20．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si
（2）在這些元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）
（3）在這些元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）

分析 由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）由元素的位置確定元素的種類；
（2）元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左由右原子半徑逐漸減�。�

解答 解：由元素在元素周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，
（1）由元素的位置可知①為N，⑥為Si，故答案為：N；Si；
（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的必是非金屬性增強的，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律可知，元素非金屬性最強的是②即F，但F無最高正價，即酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；
（3）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左由右原子半徑逐漸減小，則原子半徑最大的為Na，故答案為：Na．

點評 本題考查元素周期表及元素的性質(zhì)、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素在周期表中的位置來推出元素是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分．請回答下列問題：

（1）上述元素中，屬于s區(qū)的是H、Mg、Ca （填元素符號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布圖．
（3）元素的第一電離能：③大于④（選填“大于”或“小于”）．
（4）元素③氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體；該分子為極性分子（選填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液．
（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，元素⑥的相對原子質(zhì)量為M，請回答：晶胞中⑥原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組對碳、氮、磷等常見元素的化合物性質(zhì)進行如下研究．請按要求回答問題．
（1）甲同學(xué)用圖l所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．

查閱資料：
2NO+Na2O2═2NaNO2
6NaNO2+3H2SO4═3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O
酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2-
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O．B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有無色氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)裝置的作用是吸收未反應(yīng)的NO．
②在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排凈．
③充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中發(fā)生反應(yīng)的實驗是取D裝置中是產(chǎn)物少許于試管中，加稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物為亞硝酸鈉．
（2）乙同學(xué)查閱有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
 化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
 電離平衡常數(shù)（25℃） 1.8×108 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
K1=5.6×10-11
則該溫度下相同pH的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為a＞d＞b＞c（填編號）．
（3）磷酸（H3PO4）為一種三元酸，其在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ） 隨pH的變化曲線如圖2：
①Na3PO4溶液中，C（Na+）/c（PO43-）＞3（填“＞”“=”或“＜”）．向Na3PO4，溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為HPO42-+H+=H2PO4-．
②由圖推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度關(guān)系是AD．（填選項字母）
A．c（Na-）＞c（H2PO4-）＞c（H+）＞c（HPO42-）＞c（H3PO4）
B．c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（OH-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
C．c（H-）+c（Na-）=c（OH）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（H3PO4）
D．c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）+c（H3PO4）
③假設(shè)在25℃時測得0.1mol•L-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)（用Kh表示） Kh=1.1×10 -3mol•L-1（忽略Na3PO4第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NA
D．常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時，有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下：
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
下列說法中正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol•L-1HCN溶液與b　mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于或等于b
C．HCN與Na2S溶液一定不能發(fā)生反應(yīng)
D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的（　�。�
A．酸性氧化物的性質(zhì)B．漂白性
C．氧化性D．還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根據(jù)下列質(zhì)選擇恰當(dāng)?shù)牧Ｗ舆M行填空：
（1）能與硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的離子是Cl-．
（2）能起殺菌消毒作用，光照易分解的弱酸是HClO；
（3）使新制氯水呈現(xiàn)淺黃綠色的物質(zhì)是Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．化合物甲由四種元素組成，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，產(chǎn)物之一是純凈固體單質(zhì)乙，另兩種產(chǎn)物丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，3.0g甲發(fā)生爆炸反應(yīng)，生成2.16g乙和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.224L丁，其余為丙．回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為：AgCNO，丁的電子式為：．
（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑．
（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負(fù)價，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列儀器的使用、實驗藥品選擇或?qū)嶒灲Y(jié)果正確的是（　　）
A．分液漏斗中盛放液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$
B．某學(xué)生用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為0
C．實驗室制取乙酸乙酯用稀硫酸做催化劑效果會更好
D．焰色反應(yīng)實驗，所用鉑絲先用鹽酸洗滌并在酒精燈火焰上灼燒

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同步練習(xí)冊答案