Question

（16分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組開展課題探究：

探究課題Ⅰ.“不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究”，選用4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液與2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液在稀硫酸中進行實驗，改變條件如表：

組別	草酸的體積（mL）	溫度/℃	其他物質(zhì)
?	2 mL	20
?	2 mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
?	2 mL	30
④	1 mL	20	1 mL蒸餾水

（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 （用 ①~④表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗 和 。

（2）對比實驗①和④，可以研究 對化 學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗④中加入1 mL蒸餾水的目的是 。

探究課題Ⅱ.該小組查閱資料得知：C2O42－＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用該反應(yīng)測定某草酸鈉（Na2C2O4）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該小組稱量1.34 g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液進行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）。

（1）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。

（2）滴定時用 （填a或b）滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（3）達到終點時消耗了15.00 mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Answer 1

Ⅰ.（1）①和② （2分）；① 和 ③

（2）草酸的濃度，或反應(yīng)物的濃度 ； 確保①和④組對比實驗中c(KMnO4)不變，或確保溶液總體積不變

Ⅱ.（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，達滴定終點紫色褪去。

（2）b （3）75%

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響需有對照實驗，因此選①和②；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響需要其他因素相同做對照實驗，因此選① 和 ③；（2）①和④中濃度不同， 確保①和④組對比實驗中c(KMnO4)不變，或確保溶液總體積不變。Ⅱ.（1）由于KMnO4本身是紫紅色，無需再加指示劑；（2）KMnO4盛裝在酸式滴定管中；（3）

5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋= 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

5 2

x 1500×10-3 ×0.200

x =7.5 ×10-3 a(Na2C2O4)=7.5 ×10-3×134/1.34=75%

考點： 不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響酸堿中和滴定相關(guān)知識。