Question

【題目】氮元素是重要的非金屬元素，可形成鹵化物、氮化物，疊氮化物及配合物等多種化合物。

(1)NF3、NBr3、NCl3的沸點(diǎn)由高到低的順序是______，這三種化臺(tái)物中N原子的雜化類型是______，分子的空間構(gòu)型是______

(2)N、F、Br三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>____________

(3)疊氮酸(HN3)是一種弱酸。可部分電離出H+和N3-，請(qǐng)寫出兩種與N3-互為等電子體的分子______

(4)Fe2+、Cu2+、Co3+等過渡金屬離子都能與疊氮化物、氰化物形成配合物。Fe2+的核外電子排布式為______；配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為______，Co3+與NH3之間的作用力是______

(5)NaN3與KN3相比，NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“＞”、“＝”或“＜”)+

(6)某元素X與N形成的氮化物中，X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子。它與N3-形成晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X+的符號(hào)是______，晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+有______個(gè)。

Answer 1

【答案】NBr3＞NCl3＞NF3 sp3雜化 三角錐形 F＞N＞Br N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種） 1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 6 配位鍵 ＞ Cu+ 6

【解析】

(1)根據(jù)分子晶體熔沸點(diǎn)的比較方法進(jìn)行分析；計(jì)算中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)可判斷出中心原子雜化方式及分子空間構(gòu)型；
(4)根據(jù)配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4的結(jié)構(gòu)判斷配位數(shù)和作用力；
(5)根據(jù)鈉離子和鉀離子的半徑可比較出NaN3與KN3的晶格能大��；
(6)根據(jù)X的核外電子排布特點(diǎn)推導(dǎo)出X元素的種類，再利用晶體結(jié)構(gòu)圖，看出晶體中每個(gè)N3-與其距離最近的X+的個(gè)數(shù)。

(1)NF3、NBr3、NCl3都是分子晶體，且組成結(jié)構(gòu)相似，它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大小關(guān)系為：NBr3＞NCl3＞NF3，所以它們的沸點(diǎn)由高到低的順序是：NBr3＞NCl3＞NF3；在這三種化合物中，每個(gè)氮原子都和其它三個(gè)原子形成3個(gè)σ鍵，另外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以氮原子均采取sp3雜化，由于有一對(duì)孤電子對(duì)，所以它們都是三角錐形，故答案為：NBr3＞NCl3＞NF3；sp3雜化；三角錐形；

(2)F的電負(fù)性最大，N與Cl電負(fù)性相當(dāng)，Br的電負(fù)性比Cl的電負(fù)性小，則N、F、Br三種元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?/span>F＞N＞Br；

(3)N3-中有三個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為16，根據(jù)等電子體原理可知，與它互為等電子體的分子有：N2O、CO2、CS2、BeCl2，故答案為：N2O或CO2或CS2或BeCl2（任寫兩種）；

(4)鐵為26號(hào)元素，Fe2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，在配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中，一個(gè)N3-和5個(gè)NH3都是配體，分別與鈷離子形成配位鍵，所以鈷離子的配位數(shù)是6，Co3+與NH3之間的作用力是配位鍵；

(5)因?yàn)殁c離子的半徑比鉀離子的半徑小，所以NaN3的晶格能比KN3的晶格能大；

(6)X+中K、L、M三個(gè)電子層均充滿了電子，所以X+核外有28個(gè)電子，即X為銅元素，X+為Cu+，根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)N3-與其距離最近的Cu+有6個(gè)。