Question

【題目】氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質及化合物用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________

（2）自然固氮現象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①分子結構中σ鍵和π鍵數目之比為__________

②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。

③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。

A.含氧酸中氧原子總數越多，酸性越強

B.同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C.中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于

（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結構如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數用表示，列出計算式即可)。

。

Answer 1

【答案】 1∶2 sp2 SO3或O4或BF3等 BC

【解析】

(1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；

②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微�；�為等電子體；

③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；

（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1， ， ）；由分攤法計算可得。

(1).P元素的原子序數為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；

（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結構式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；

②硝酸根中N原子價電子層電子對數為3，孤電子對數為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數和價電子數相同的微�；�為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；

③A.含氧酸中非羥基氧原子個數越多，酸性越強，與氧原子總數無關，故錯誤；

B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數越多，非羥基氧原子個數越多，酸性越強，故正確；

C. HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；

BC正確，故答案為：BC；

（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結構可知c位于右側面的面心，則c的坐標為（1， ， ）；由晶胞結構可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結構可知，晶胞中含有4個BP ，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為 pm，故答案為：（1， ， ）；。