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下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．
A．①③④B．①②C．②④D．①②③④
①固體的濃度可看成定值，增加或減少固體的量對反應速率沒有影響，故①錯誤；
②反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高，故②正確；
③容器的體積不變，氣體的質量不變，則密度不變，不能作為達到平衡的依據，故③錯誤；
④化學平衡為動態(tài)平衡，反應速率不為0，則有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）≠0，故④錯誤．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（　�。�
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物
把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物
的過程，自然界固氮的另一途徑為
生物固氮
生物固氮
．
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是
a、b
a、b
．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖象．下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物質的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2+3H2?2NH3．有關說法正確的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市靜安區(qū)高三4月教學質量調研化學試卷 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N2轉化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

 
N2+O22NO
N2+3H22NH3
溫度
25℃
2000℃
25℃
400℃
K
3.84×10－31
0.1
5×108
200
（1）固氮是指                            的過程，自然界固氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N2­和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t2可能是增加了原料的物質的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N2 +3H22NH3。有關說法正確的是    。
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學 來源：2007-2008學年江蘇省連云港市灌云高級中學高一（下）期末化學試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

下列對化學平衡有關的分析中，不正確的是（ ）
①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動
②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，H2的轉化率一定升高
③可逆反應2SO2+O2?2SO3，當混合氣體的密度一定時，反應一定達到平衡
④有氣體參加的反應達平衡時，應當有V正（氣）=V逆（氣）=0．
A．①③④
B．①②
C．②④
D．①②③④

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