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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有

①3lg白磷中含有1.5NA個P-P鍵

②1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含陰離子的總數(shù)目為0.1NA

③標準狀況下，22.4LHF 中含有NA個分子

④電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極溶解32g銅

⑤將2.24L(標準狀況)Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)為0.1NA

⑥常溫下，含有0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA

⑦142gNa2SO4 和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g

A.2項B.3項C.4項D.5項

【答案】B

【解析】

①3lg白磷中含有P—P鍵數(shù)目，故①正確；②1L0.1 molL1的Na2CO3溶液中碳酸鈉物質的量n =0.1 molL1×1L=0.1mol，碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，因此0.1mol碳酸鈉溶液中含陰離子的總數(shù)目大于0.1NA，故②錯誤；③標準狀況下，HF是液體，因此無法計算分子數(shù)目，故③錯誤；④電解精煉銅時，陽極是粗銅，先鋅失去電子，再是鐵失去電子，再是銅失去電子，因此轉移NA個電子，則陽極溶解銅小于32g，故④錯誤；⑤將2.24L(標準狀況)Cl2物質的量為1mol，氯氣溶于水是可逆反應，因此轉移的電子數(shù)小于0.1NA，故⑤錯誤；⑥常溫下，含有0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應不反應，因此生成SO2分子的數(shù)目小于0.1NA，故⑥正確；⑦Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量都為142 gmol1，且兩種物質都含有3mol離子，因此142gNa2SO4和Na2HPO4的固體混合物物質的量為1mol，所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA，故⑦正確；⑧氫氧化鐵膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為大于107g，故⑧錯誤；因此①⑥⑦正確；故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機物的命名正確的是（　�。�

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價電子軌道表示式為

C.因硫元素電負性比磷元素大，故硫元素第一電離能比磷元素第一電離能大

D.根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】如圖裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內的液面下降，一段時間后導管內的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有關解釋不合理的是

A. 生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性

B. 雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕

C. 導管內墨水液面回升時，正極反應式：O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D. 隨著反應的進行，U型管中雨水的酸性逐漸減弱

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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數(shù)據如表，下列說法正確的是（　　）

X

Y

W

Z

反應體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢

D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大

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【題目】下面是A~G七種元素的電子排布：

元素

電子排布

電子層

A

B

C

D

E

F

G

K

1

2

2

2

2

2

2

L

4

5

6

8

8

8

M

1

3

7

試根據由上述元素構成的物質的化學式回答下列問題。

(1)寫出一種常見的由非極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(2)寫出一種由極性鍵形成的雙原子分子：____________________。

(3)寫出一種由極性鍵形成的三原子分子：____________________。

(4)寫出一種由三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物：__________，其電子式為____________________。

(5)寫出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物：__________，其電子式為__________。

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【題目】鹽酸阿比朵爾，適合治療由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入選新冠肺炎試用藥物，其合成路線：

回答下列問題：

（1）有機物 A 中的官能團名稱是______________和______________。

（2）反應③的化學方程式______________。

（3）反應④所需的試劑是______________。

（4）反應⑤和⑥的反應類型分別是______________、______________。

（5）I 是 B 的同分異構體，具有兩性并能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，寫出具有六元 環(huán)結構的有機物 H 的結構簡式______________。 (不考慮立體異構，只需寫出 3 個)

（6）已知：兩分子酯在堿的作用下失去一分子醇生成β—羥基酯的反應稱為酯縮合反應，也稱為 Claisen （克萊森）縮合反應，如：，設計由乙醇和制備的合成線路______________。(無機試劑任選)

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【題目】科學家認為，氫氣是21世紀一種高效而無污染的理想能源。

（1）為了有效發(fā)展氫能源，首先必須制得廉價的氫氣，下列可供開發(fā)較經濟且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是___。

A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.催化光解海水 D.分解天然氣

（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，則此反應的焓變△H=___kJ/mol。（請用關于E1，E2的代數(shù)式表示）。

（3）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=+206.2kJmol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4kJmol﹣1

則CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=___kJmol﹣1

（4）某固體酸膜氫氧燃料電池以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖2所示，請按要求回答下列問題：

①b極上的電極反應式為___。

②此電池工作時每消耗4.48L（標準狀況下）H2，轉移電子___mol。

③若將這些電子用于鉛蓄電池（兩極板上分別覆蓋有Pb、PbO2，電解質溶液是H2SO4溶液）充電，鉛蓄電池中產生H2SO4的物質的量為___mol，鉛蓄電池陽極發(fā)生的反應為___。

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【題目】下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：

（1）D的化學式為__；F的結構式為__。

（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產__的反應原理之一。

（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。

（4）B和C反應的化學方程式為__。

（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。

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