Question

（I）小明在做“研究溫度對反應速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H₂C₂O₄（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間．

①需要用　   來酸化KMnO₄溶液，褪色所需時間t_A   　t_B（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應的離子方程式　                              　．

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，具體操作    為：

①配制250mL溶液：準確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液．

②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000mol？L^﹣1KMnO₄溶液裝入　       　（填“酸式”或“堿式”）滴定管，進行滴定操作．

在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO₄溶液時，溶液迅速變成紫紅色．將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了．請解釋原因：　                                    　．當　                                                    　，證明達到滴定終點．

③計算：再重復上述操作2次，記錄實驗數據如下．

序號	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	21.10

則消耗KMnO₄溶液的平均體積為　   　mL，已知H₂C₂O₄的相對分子質量為90，則此樣品的純度為　   　．

④誤差分析：下列操作會導致測定結果偏高的是　    　．

A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視．

Answer 1

【答案】（I）①硫酸，＜．②5H₂C₂O₄+2MnO₄^﹣+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．（2）①酸式．

反應中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快．當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內的顏色恰好變成紫紅色且半分鐘不變化　，③ 20.00， 90.00%�。�④ACD　．