Question

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容，據此回答下列問題

（1）該溶液的溶質物質的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH₂SO₄溶液480mL：
①經計算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌．
③待冷卻后轉移進500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉移進容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過程中，某同學加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H₂SO₄溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；
（2）①依據溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；
②濃硫酸稀釋過程中產生大量的熱，稀釋時應將濃硫酸注入水中；
③依據配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%，密度1.84g/ml的濃硫酸物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；
故答案為：18.4；
 （2）①配制480mL溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL，設需要濃硫酸體積為V，則依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算，18.4mol/L×V=2mol/L×500mL，解得V=54.3mL；
故答案為：54.3；
②濃硫酸稀釋的正確操作為：將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
故答案為：將硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌；
③配制480mL溶液，應選擇500mL容量瓶；
故答案為：500；
 （3）在定容過程中，某同學加水超過了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，導致溶質的物質的量偏小，則最后所配H₂SO₄溶液的濃偏低；
故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法．