如圖為兩個(gè)原電池裝置圖，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同
B、兩裝置工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)
C、由此可判斷能夠發(fā)生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反應(yīng)
D、由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，由原電池正負(fù)極可知金屬活潑性為Cr＞Ni＞Sn，結(jié)合電極材料和電解質(zhì)溶液判斷反應(yīng)的可能性．
解答： 解：A．兩個(gè)原電池中Ni對(duì)應(yīng)的離子為Ni2+，則當(dāng)兩電池轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，生成和消耗Ni的物質(zhì)的量相同，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．兩個(gè)電解池發(fā)生的反應(yīng)分別為2Cr+3Ni2+=3Ni+2Cr3+和Ni+Sn2+=Sn+Ni2+，故C錯(cuò)誤；
D．原電池負(fù)極較為活潑，由原電池正極可知由此可判斷Cr、Ni、Sn三種金屬的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊r＞Ni＞Sn，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確電極的判斷、電極上發(fā)生的反應(yīng)、鹽橋中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要?dú)怏w成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池

（1）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
；（填序號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)為零    b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ?mol-1
B、H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=+242kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B、向10mL 濃度為c1的一元酸HA溶液中加入10mL 濃度為c2的強(qiáng)堿MOH溶液后，溶液呈中性，則可能有c1＜c2
C、1.0 mol/L Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、廢棄的金屬、紙制品、塑料、玻璃均是可回收資源
B、酒精可用來(lái)消毒是由于其具有強(qiáng)氧化性
C、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成的混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成該電池的正極和負(fù)極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極
C、放電時(shí)溶液中的OH-移向正極
D、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線．請(qǐng)回答：
（1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．．
步驟二：取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時(shí)，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果（待測(cè)液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，加水超過(guò)刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液
C．酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗
D．滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，仰視讀出滴定管讀數(shù)
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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