Question

將SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺+2Fe²⁺，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A、氧化性：SO₂可以被Cr₂O₇^2-氧化
• B、還原性：Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂
• C、Cr₂O₇^2-在反應(yīng)中做還原劑
• D、兩個(gè)反應(yīng)中Fe³⁺均表現(xiàn)還原性

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此解答該題．

解答： 解：A．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中氧化性Fe³⁺＞SO₂，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中氧化性Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺，所以氧化性強(qiáng)弱為Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺＞SO₂，則SO₂可以被Cr₂O₇^2-氧化，故A正確；
B．①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺中還原性SO₂＞Fe²⁺，②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2 Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中還原性Fe²⁺＞Cr³⁺，所以還原性強(qiáng)弱為SO₂＞Fe²⁺＞Cr³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)降低，被還原，Cr₂O₇^2-在反應(yīng)中做氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．第一個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，第二個(gè)反應(yīng)中Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)氧化性、還原性的規(guī)律來分析解答即可，難度不大．