18．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．lmol H2O2分子中的非極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B．1L 0．lmol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為4NA

分析 A、雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
B、HCO3-在溶液中既能電離又能水解；
C、鋼鐵的析氫腐蝕中，負(fù)極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+；
D、正極上消耗的氣體所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故1mol雙氧水中含非極性共價(jià)鍵1mol，即NA個(gè)，故A正確；
B、HCO3-在溶液中既能電離為CO32-又能水解為H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-數(shù)之和為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、鋼鐵的析氫腐蝕中，負(fù)極上鐵放電：Fe-2e-=Fe2+，故當(dāng)0.56g鐵即0.01mol鐵反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.02NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、正極上消耗的氣體所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氣體的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）寫(xiě)出如圖所指儀器的名稱(chēng)：
a．蒸餾燒瓶，
b．冷凝管．
（2）判斷如圖蒸餾裝置是否正確錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”）．
（3）在萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用的帶活塞的玻璃儀器名稱(chēng)是分液漏斗，靜置后分液的第一步操作是打開(kāi)（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）分液漏斗頂部的塞子．
（4）在進(jìn)行分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）數(shù)目分、的分析中正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
分子式C3H8OC3H8C7H16C8H10
限定條件能與鈉反應(yīng)二氯化物分子中還有3哥甲基芳香烴、能得到3中硝基化物
同分異構(gòu)體數(shù)目2323
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①鋁 ②蔗糖  ③CO2  ④H2SO4  ⑤Ba（OH）2  ⑥HCl
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有①②（填序號(hào)）二種；
（2）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；
（3）⑥的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34　　　
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個(gè)σ　鍵．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是分子間存在氫鍵．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)镕＞O＞S（用元素符號(hào)作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm（用含立方根的式子表示）；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z+HCl+O2═ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑
B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D．1molZ參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基和溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208 （相對(duì)分子質(zhì)量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不包括下列時(shí)反應(yīng)類(lèi)型是B．
A取代反應(yīng)  B加成反應(yīng)  C氧化反應(yīng)   D還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就會(huì)生成另一種有機(jī)物H，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有9種．
①與FeCl3顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．NaClO 溶液中通入過(guò)量SO2　ClO -+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
C．AlCl3 溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2 -+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al3++3SO4 2-+3Ba2++6OH -═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于“二糖”的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二糖分子中碳原子個(gè)數(shù)都是葡萄糖的兩倍
B．二糖都是由兩種單糖組成的混合物
C．二糖水解后都可以得到兩種單糖
D．每分子二糖水解后都能生成兩分子單糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別的說(shuō)法不正確的是

A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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