下列各組離子，在強堿性無色溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
B、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-
D、Na+、K+、NO3-、SiO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：強堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．Cu2+、AlO2-互促水解，且Cu2+在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；
C．堿性條件下NH4+不能大量共存，生成氨氣，故C錯誤；
D．堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質
C、油酸是單不飽和高級脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中．如圖是整個過程的數(shù)學分析曲線．其中橫軸表示加入OH-的體積，縱軸表示產(chǎn)生的Al（OH）3沉淀物質的量．據(jù)圖示回答下列問題：
①寫出0-x段發(fā)生的反應的離子方程式：
 
寫出x-y段發(fā)生的反應的離子方程式：
 

②c（AlCl3）=
 
 mol/L．
③x=
 
 mL；y=
 
mL（精確到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　　）
A、金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B、冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑
C、金屬由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，都是被還原
D、金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A、漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
B、醫(yī)用酒精能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌
C、二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下能大量共存的物質組是（　　）
A、在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B、在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4   HNO3
C、在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D、在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各圖的敘述錯誤的是 （　　）
A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉化率逐漸減小，且HX的還原性逐漸減弱
D、圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
c(A-)
c(HA)
的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、金屬晶體的四種堆積模型中，六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高
B、通過手性合成的方法，可以只得到一種或者主要只得到一種手性分子
C、金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
D、分子形成氫鍵一定使物質的熔沸點升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0.2mol鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，0.1mol Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數(shù)為0.1NA
C、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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