7．如圖裝置用來檢驗氯氣的部分性質，下列說法不正確的是（　�。�
A．裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽
B．裝置B的現(xiàn)象是干燥處布條褪色，濕潤處布條不褪色
C．裝置C中發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D．該實驗必須在通風櫥中進行

分析 由圖可知，氯氣被濃硫酸干燥后，B中干燥布條不能褪色，C為尾氣處理，C中氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，以此來解答．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，與氯氣不反應，則裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸汽，故A正確；
B．B中干燥布條不能褪色，而濕潤處布條褪色，故B錯誤；
C．裝置C中NaOH吸收尾氣，發(fā)生反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正確；
D．氯氣有毒，則該實驗必須在通風櫥中進行，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室要用氯化鈉固體配制490mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定不會用到的是CG
A．500mL容量瓶   B．玻璃棒   C．100mL容量瓶   D．燒杯
E．藥匙          F．天平     G．洗瓶
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是膠頭滴管．
（3）容量瓶在使用前必須進行的第一步操作是檢查是否漏水，
（4）配制完畢后，教師指出有五位同學各進行了下列某一項操作，你認為其中操作會導致所得溶液濃度偏高的是D
A．稱量時氯化鈉固體放在右托盤中．
B．移液前容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水．
C．移液后未洗滌燒杯．
D．定容時俯視容量瓶刻度線．
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．
（5）通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體2.9克．
若用2mol/L的NaCl溶液配制應用量筒量取25mL該溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeCl3完全轉化為Fe（OH）3膠體后生成NA個膠粒
B．在MnO2的作用下，1 mol H2O2充分反應轉移2NA個電子
C．在標準狀況下，22.4 L H2和4 g He均含有NA個分子
D．50℃、1×105Pa下，46g NO2與0℃、2×105Pa下46gN2O4均含有3NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素，其元素性質或原子結構相關信息如表：
元素編號元素性質或原子結構
AM層全滿，N層沒有成對電子
B第3周期第13列元素
C元素的最高價氧化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物
D基態(tài)原子有9種不同的運動狀態(tài)
E基態(tài)原子共有4個能級，沒有未成對電子
（1）A元素在周期表中的位置第3周期第IB副族，寫出該單質與濃硝酸反應的化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）D元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式為：；
（3）C、D和E三種元素第一電離能由大到小的順序為F＞N＞Mg（填元素符號）；
（4）C的氫化物的檢驗方法用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；
（5）寫出B的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（6）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖．該離子化合物晶體的密度為ρ g•cm-3，則晶胞的體積是$\frac{4.12×1{0}^{-22}}{ρ}$cm-3（用含ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有如圖儀器

海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDF（填儀器編號如A、B…）；還缺少的玻璃儀器是牛角管、錐形瓶（填儀器名稱）；儀器F的冷凝水應當從上（填“上”或“下”）口流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）一塊金屬鈉露置于空氣中，可以觀察到如下現(xiàn)象：銀白色→變灰暗→變白色→出現(xiàn)液滴→白色固體
請寫出變化過程中可能發(fā)生的反應的化學方程式：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O
（2）一塊金屬鈉直接空氣中加熱充分反應．①可以觀察到的現(xiàn)象為火焰呈黃色，生成淡黃色的固體，發(fā)生反應的化學方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2O2；②若將反應后的產(chǎn)物投入到水槽中，則發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應中的氧化劑是Na2O2，被氧化的元素是O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：Na+、HCO3-、SO32-、K+
B．含大量Ca2+的溶液：Cl-、Na+、CO32-、NO32-
C．pH＞7的溶液中：Mg2+、Br-、K+、Al3+
D．加入Fe能放出H2的溶液中：Cl-、Mg2+、SO42-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗事故處理的方法中，正確的是（　�。�
A．不慎把濃硫酸沾在手上，立即用水沖洗，再涂上小蘇打溶液
B．如果汽油、煤油等可燃物著火，應立即用水撲滅
C．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀鹽酸溶液
D．酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質量一定是44 g
B．與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
C．等質量的H2S和PH3含有相同的原子數(shù)
D．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

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