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5．塑化劑（DCHP）常用于塑料加工，其中一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．DCHP的分子式為C20H28O4
B．上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C．DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D．1 mol DCHP最多可與含4 mol NaOH的溶液反應

分析 A．根據結構簡式確定分子式；
B．鄰苯二甲酸酐中的原子被其它原子團取代；
C．DCHP苯環(huán)上的H原子有兩類，其一氯代物有兩種；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反應．

解答 解：A．根據結構簡式確定分子式為C20H26O4，故A錯誤；
B．鄰苯二甲酸酐中的原子被其它原子團取代，所以屬于取代反應，故B正確；
C．DCHP為對稱結構，苯環(huán)上的H原子有兩類，所以其一氯代物有兩種，故C錯誤；
D．酯基水解生成的羧基能和NaOH反應，1 mol DCHP最多可與含2mol NaOH的溶液反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查取代反應、分子式確定、同分異構體等，易錯點是分子式確定．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．近幾年來關于氮污染的治理倍受關注．
（1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時實現汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質轉化的關系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定．

①在圖1所示的轉化中，被還原的元素是N、O，X的化學式為Ba（NO3）2．
②SCR技術可使NOx與NH3的直接反應，實現無害轉化．當NO與NO2的物質的量之比為4：1時，寫出發(fā)生反應的化學方程式：8NH3+8NO+2NO2=9N2+12H2O．
（2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉化為N2，而本身被還原為NaCl．
①寫出上述反應的離子方程式：2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O．
②若處理廢水產生了0.448L N2（標準狀況），則需消耗濃度為0.5mol•L-1的次氯酸鈉的體積為120mL．
（3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN-，可用電解法將其轉變?yōu)镹2，裝置如圖3所示．氣體甲是H2（寫化學式），電解池中生成N2的電極反應式為2CN-+12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧化劑H2O2在反應時不產生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下表所示的方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．
同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中）（填一種方法即可）．
（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖1所示．
分析該圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子或金屬氧化物對H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖2所示的實驗裝置進行實驗．
（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量單位時間生成O2的體積或生成單位體積O2所需要的時間來比較．
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖3所示．請解釋化學反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．請計算H2O2的初始物質的量濃度為0.11 mol/L（保留兩位有效數字）．
為探究MnO2在此實驗中對H2O2的分解起催化作用，需補做下列實驗（無需寫出具體操作）：a．MnO2的質量有沒有改變；b．MnO2的化學性質有沒有改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它們的核電荷數依次增大．X原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構，Y是地殼中含量最多的元素．Z元素形成的一種化合物常用作凈水劑．W元素是第四周期元素中未成對電子數最多的元素，WCl3能與X、Y的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應能生成3molAgCl．請回答下列問題：
（1）XH3可作低溫溶劑，它易液化的原因是氨氣分子間能形成分子間氫鍵，Y所在周期中第一電離能最大的主族元素是F．
（2）XY3-離子的立體構型是平面三角形，其中心原子采取sp2雜化．
（3）W3+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d3，WCl3形成的六配位的配合物化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（4）某種Z-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某科研小組為開發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質的量之比1：2組成，有下列變化：

實驗發(fā)現，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D．
（1）寫出D的化學式SO2
（2）寫出A強熱發(fā)生的化學方程式AlCl3•2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3↑+Fe2O3+SO2↑+SO3↑
（3）E晶體中某種物質在一定條件能和KI固體反應，寫出該方程式SO3+2KI=I2+K2SO3
將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現象開始無現象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失
（4）若在高溫下長時間煅燒A，在氣體D中還能檢驗出另一種氣體，分子式是O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應I和反應II屬于同一種反應類型的是（　�。�
選項反應Ⅰ反應Ⅱ
A甲烷與氯氣在光照下生產一氯甲烷乙烯與溴的四氯化碳溶液反應
B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖
C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯
D苯與濃硫酸濃硝酸反應生成硝基苯乙醇和乙酸反應制備乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．X、Y、Z、W為四種短周期元素．已知X、Y的原子得到兩個電子形成稀有氣體原子結構時，X放出的能量大于Y．Z、W的原子失去一個電子形成稀有氣體原子結構時，W吸收的能量大于Z．則下列關于四種元素的說法正確的是（　�。�
A．W、X兩元素對應的單質發(fā)生反應只能得到W2X
B．由X、Y、Z三種元素組成的物質其水溶液一定呈中性
C．1 mol Z2X2與足量水反應可得氣體11.2 L
D．四種元素在自然界中均以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置進行實驗，通入Cl2前裝置Ⅰ中溶液呈紅色．下列說法不合理的是（　�。�
A．通入Cl2后，裝置Ⅰ中發(fā)生了氧化還原反應
B．Cl2與Na2SO3溶液反應的離子方程式是：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
C．通入Cl2后，裝置Ⅰ中溶液不褪色
D．裝置Ⅱ的作用是吸收尾氣，防止污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1．請?zhí)羁眨?br />（1）該氣體的相對分子質量為28．
（2）若氣體的化學式為A2型，其名稱為氮氣；若該氣體的化學式為AB型，其名稱為一氧化碳．

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