科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考(理綜)化學部分 題型:填空題
(14分) 某化學興趣小組,專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得的資料如下:
①常溫下,硒(Se)和碲(Te)為固體,H2Se和H2Te為氣體;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變(△H)情況如下表所示。
物質(zhì) | O2 | S | Se | Te |
ΔH(kJ·mol-1) | -242 | -20 | 81 | |
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科目:高中化學 來源:2013屆黑龍江省大慶市三十五中高三期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)(1)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n(H2)表示]對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響,實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L,n=3mol,反應達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol,此條件下(T2),反應的平衡常數(shù)K=_________,當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”)。
(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應,在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
4NH3+5O24NO+6H2O 4NH3+3O2
2N2+6H2O
溫度較低時以生成__________為主,溫度高于900℃時,NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高二上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下在容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生2X(g)+Y(g)2W(g)的反應,當充入1 mol X和1 mol Y,經(jīng)20
s達到平衡時生成了0.4 mol W。下列說法正確的是
A.若升高溫度,W的體積分數(shù)減小,則該反應ΔH<0
B.以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01 mol/(L·s)
C.在其他條件不變的情況下,增加1 mol X,則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高
D.增大壓強正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動
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