Question

2ｇCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄ 溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu^2＋＋5SO₂＋8Mn^2＋＋22H₂O

6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu^2＋＋5SO₂＋6Mn^2＋＋14H₂O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)配平KMnO ₄與(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反應(yīng)的離子方程式：

□MnO ₄^－ +□Fe^2＋+□H^＋ = □Mn^2＋ +□Fe^3＋+□H₂O

(2)與Cu₂S和CuS混合物反應(yīng)后，剩余KMnO ₄的物質(zhì)的量為___________mol。

(3)混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

Answer 1

(1) 1 MnO ₄^－ + 5 Fe^2＋+ 8 H^＋ = 1 Mn^2＋+ 5 Fe^3＋+ 4 H₂O（1分）

(2) 0.007  （4分）

(3) 40%    （5分）

解析:

本題考查氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)計算，關(guān)鍵要應(yīng)用好氧化還原反應(yīng)的規(guī)律——電子得失守恒。（1）由電子得失守恒可配平該離子方程式：1、5、8=1、5、4；

（2）由配平的離子方程式可得關(guān)系式MnO ₄^－～5Fe²，則剩余n(KMnO ₄)= (0.350L×0.1mol/L)/5=0.007mol。

（3）設(shè)Cu₂S和CuS的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則根據(jù)題意和上述反應(yīng)式可得出：

160x+96y=2

1.6x+1.2y=0.4×0.075-0.007

聯(lián)立解得：x=0.005    y=0.0125

則混合物中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)為（0.005×160）/2=40%