下列敘述正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中C（Na+）：C（CO32-）=2：1
B、25℃時NaOH溶液中水的Kw大于100℃時NaCl溶液中水的Kw
C、中和體積相同pH相等的硫酸和醋酸溶液，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＞醋酸
D、25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（OH-）=10-6mol?L-1
考點：鹽類水解的應(yīng)用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：鹽類的水解專題
分析：A、CO32-在溶液中水解濃度減小；
B、溫度越高，Kw越大；
C、弱酸中存在電離平衡；
D、NaX溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的．
解答： 解：A、CO32-在溶液中發(fā)生水解濃度減小，所以C（Na+）：C（CO32-）＞2：1，故A錯誤；
B、溫度越高，Kw越大，所以25℃時NaOH溶液中水的Kw小于100℃時NaCl溶液中水的Kw，故B錯誤；
C、弱酸中存在電離平衡，所以pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，二者體積相同時，消耗等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積：硫酸＜醋酸，故C錯誤；
D、NaX溶液中氫離子和氫氧根離子均為水電離的，所以25℃時，pH=8的0.1mol?L-1 NaX溶液中由水電離出的c（H+）=10-8mol?L-1，則c（OH-）=10-6mol?L-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了鹽的水解原理、Kw的影響因素、弱電解質(zhì)的電離等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔能源．科學(xué)家探究太陽能制氫技術(shù)，設(shè)計流程圖如圖甲：

信息提示：以下反應(yīng)均在150℃發(fā)生
2H（aq）?H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（J）+2HI（g）△H2
2H2SO4（I）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
請回答下列問題：
（1）△H4與△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H4=
 
．
（2）該制氫氣技術(shù)的優(yōu)點是
 
，若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）═H2SO4（I）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△H
 
 0（填“＞“，“＜“或“=”）．
（3）在某溫度下，H2SO4在不同催化劑條件下，分解產(chǎn)生氧氣的量隨時間變化如圖乙所示．計算0～4小時在A催化劑作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=
 
μmolh-1．

下列說法正確的是
 
．
A．H2S04分解反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．v（O2）正=2v（SO2）逆，則該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．不同催化劑的催化效果不同，是因為活化分子百分?jǐn)?shù)不相同
（4）寫出2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)，測得HI與H2的濃度隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：
請根據(jù)表格在下圖畫出c（H2）隨時間變化的曲線圖，并在圖中標(biāo)出交點的縱坐標(biāo)．
時間（min） 0 2 4 6 8
c（HI）mol?L-1 8.0 5.0 3.0 2.0 2.0
c（H2）mol?L-1 0
 
 
 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
A 取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y分別與足量的鹽酸反應(yīng) X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多 金屬性：X＞Y
B 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液 溶液由紅色變?yōu)辄S色 KCl溶液具有堿性
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，在加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫紅色 白色沉淀可能為CuI
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 產(chǎn)生無色氣體 Na2O2沒有變質(zhì)
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)己成為當(dāng)前化學(xué)研究的熱點和前沿，旨在從源頭上消除污染，實現(xiàn)經(jīng)濟(jì)和社會可持續(xù)發(fā)展．而常溫離子液體（ionic liquid）（也稱常溫熔融鹽）以其優(yōu)異的理化特性最有可能使上述理想變?yōu)楝F(xiàn)實．1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔（C2H5NH3）NO3〕離子液體其熔點為12℃．已知C2H5NH2結(jié)合質(zhì)子的能力比NH3略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A、離子液體可以作為電池的電解質(zhì)
B、硝酸乙基銨水溶液呈堿性
C、硝酸乙基銨水解的離子方程式表示為：C2H5NH3++H2O═C2H5NH2+H3O+
D、相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH值小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中：①12Mg2+ ② ③ ④O2-，核外電子總數(shù)相同的是（　�。�
A、②③④B、①②④
C、①②③D、①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型污水處理裝置如圖所示．該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．下列說法中不正確的是（　�。�
A、電池工作時H+從M極區(qū)移向N極區(qū)
B、N極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
C、M極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時，則有2NA個H+通過離子交換膜

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用的方法，下列類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A、鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑
B、鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C、碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3
D、鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，2.3g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)失電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA個氧原子
C、1molOH- 中含有的電子數(shù)為9NA
D、0.1mol/L硫酸鋁溶液中含有硫酸根的個數(shù)為0.3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A、B、C為中學(xué)常見的單質(zhì)，A為淡黃色固體；D、E、F、M為中學(xué)常見的氧化物，E是磁鐵礦的主要成分（是黑色固體）；H、K為中學(xué)常見的鹽；M是一種常見的無色液體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）物質(zhì)H的化學(xué)式為
 
．
（2）由F與M作用生成G的化學(xué)反應(yīng)基本類型為
 
．
（3）A與C在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）G的濃溶液在加熱條件下能跟C反應(yīng)，該反應(yīng)中G體現(xiàn)了
 
（填序號）．
     A．氧化性   B．還原性    C．漂白性   D．酸性
（5）若先將D氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3，實驗過程中的現(xiàn)象為
 
．
（6）H溶液在空氣中長期放置會出現(xiàn)紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案