【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

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(1)化合物D2C2的電子式為________________。

(2)用電子式表示D2C的形成過程：_______________________。

(3)單質A和單質B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式為_________。

【答案】 N2+3H22NH3 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：原子半徑大小關系是：D>E>B>C>A，C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；A、D同主族，則A為H元素，D為Na元素；結合原子半徑大小關系可知：D與E位于第三周期、B與C位于第二周期，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為N元素、E為Cl元素；D與C可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O，據(jù)此進行解答。

根據(jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是O，D是Na，E是Cl元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，形成的2：1的化合物為Na2O。

(1)化合物D2C2是Na2O2，該物質是離子化合物，2個Na+與O22-通過離子鍵結合，O22-中2個O原子之間通過非極性共價鍵結合，其電子式為；

(2)D2C是Na2O，該物質是離子化合物，2個Na+與O2-通過離子鍵結合，用電子式表示其形成過程為：；

(3) A是H元素，B是N元素，H2與N2在高溫、高壓、催化劑條件下反應產(chǎn)生NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，用化學方程式表示為：N2+3H22NH3；

(4)E是 Cl元素，A、C、D三種元素形成的化合物是NaOH，Cl2與NaOH在溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生NaCl、NaClO和水，反應方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是（ ）

A. 每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構

B. 鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°幾種

C. RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

D. 分子中5個R—Cl鍵鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A.在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C.在金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個C原子

D.該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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【題目】A（C2H2）是基本有機化工原料。由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線（部分反應條件略去）如下所示：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，B含有的官能團是_______________。

（2）①的反應類型是____________，⑦的反應類型是________________。

（3）C和D的結構簡式分別為______________、_________________。

（4）異戊二烯分子中最多有________個原子共平面，順式聚異戊二烯的結構簡式為___________。

（5）寫出與A具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體__________（填結構簡式）。

（6）參照異戊二烯的上述合成路線，設計一條由A和乙醛為起始原料制備1，3-丁二烯的合成路線___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。

A


C


B


A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。

（1）寫出A、B元素的名稱 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期第 族。

（3）C的原子結構示意圖為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第IIA族元素在地殼內(nèi)蘊藏較豐富，其單質和化合物用途廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_______個運動狀態(tài)不同的電子，Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Mn的熔沸點等都比金屬Ca高，原因______。

(2)氯氣與熟石灰反應制漂白粉時會生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，Ca(ClO3)2中的陰離子空間構型是_________，中心原子的雜化方式為_______。

(3)碳酸鹽的熱分解示意圖如下圖所示。熱分解溫度：CaCO3__________(填“高于”或“低于”)SrCO3，原因是_______。從成鍵軌道看，CO2分子內(nèi)的化學鍵類型有________。

(4)格氏試劑RMgX是鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，在濃溶液中以二聚體存在，二聚體結構如下圖所示。請在圖中標出二聚體中的配位鍵__________。

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【題目】下列關系不正確的是( )

A.等物質的量的物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙烯=乙醇＞乙炔

B.熔點：MgO＞CaO＞硫磺＞Br2

C.下列物質的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se

D.電負性：N＞O＞Si＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，為研究影響該反應速率的因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z的起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.若實驗②、④只改變一個條件，則由實驗②、④得出結論：升高溫度，化學反應速率加快

B.若實驗①、②只改變一個條件，則由實驗①、②得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若實驗②、③只改變一個條件，則實驗③使用了催化劑

D.0～10min內(nèi)，實驗③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

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