13．在120℃時，將a L乙烯、b L乙烷和c L乙炔（b＞c）與d L氧氣（過量）混合（a+b+c+d=25），點燃完全燃燒后，恢復(fù)至原來溫度，所得氣體的體積可能是（　�。�
A．10LB．15LC．25LD．27L

分析 先寫出三種烴燃燒的化學(xué)方程式，然后分析反應(yīng)恰好氣體體積變化（在120℃時生成的水為氣態(tài)），然后利用極值法結(jié)合各燃燒方程式判斷反應(yīng)后氣體總體積的范圍即可．

解答 解：在120℃時生成的水為氣態(tài)，且氧氣過量，根據(jù)燃燒方程式C2H4+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+2H2O、2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O、2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O可知，①當(dāng)混合氣體完全為乙烯和氧氣時，反應(yīng)恰好氣體總體積不變，仍然為25L；
②當(dāng)混合氣體完全為乙炔和氧氣時，反應(yīng)后氣體體積減小，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，得到氣體體積最小，此時乙炔體積為：25L×$\frac{2}{2+7}$=$\frac{50}{7}$L，
根據(jù)反應(yīng)2C2H2+5O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+2H2O可知，反應(yīng)后氣體總體積為：25L×$\frac{6}{7}$=$\frac{150}{7}$=21$\frac{3}{7}$≈21.4L；
③當(dāng)混合氣體完全為乙烷和氧氣時，反應(yīng)后氣體總體積變大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時，生成氣體體積最大，根據(jù)反應(yīng)2C2H6+7O2$\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H2O可知，混合氣體最大體積為：25L×$\frac{10}{9}$≈27.8L，
根據(jù)分析可知，最終得到氣體體積范圍為：21.4L＜V＜27.8L，
故選CD．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程，其方法較多，如反滲透法、電滲析法、離子交換法等，下列方法中也是用來進(jìn)行海水淡化的是（　�。�
A．過濾法B．萃取法C．分液法D．蒸餾法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將0.1L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，
（1）另一電極析出的氣體的成分及相應(yīng)質(zhì)量為既有0.355gCl2又有0.08gO2．
（2）所得溶液的PH減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）c（H+）=0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）鉻的外圍電子排布式是3d54s1，與鉻同周期，最外層有3個未成對電子數(shù)的元素名稱是砷，該元素對應(yīng)的最低價氫化物分子的中心原子采取
了sp3 雜化方式，分子的空間構(gòu)型是三角錐．
（2）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NA．繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60．請解釋如下現(xiàn)象：熔點：Si60＞N60＞C60，而破壞分子所需要的能量：N60＞C60＞Si60，其原因是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔化所需能量越多，所以熔點Si60＞N60＞C60；而破壞分子需要斷開化學(xué)鍵，元素的電負(fù)性越大，其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵需要的能量越多．
（3）氟化氫水溶液中存在氫鍵有4種．
（4）2011年諾貝爾化學(xué)獎授予了因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體材料的以色列科學(xué)家．某準(zhǔn)晶體是錳與另一個短周期元素X形成的凝固態(tài)．已知：金屬的電負(fù)性一般小于1.8．元素X與同周期相鄰元素Y、Z的性質(zhì)如下表：則X元素符號是Al，錳與X在準(zhǔn)晶體中的結(jié)合力為金屬鍵．
元  素XYZ
電 負(fù) 性1.51.21.8
第一電離能/kJ•mol-1578738787

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學(xué)式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下的4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成
①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與HCl ③NH4Cl與NaCl  ④NH4Cl與NaHCO3 
下列各項正確的是（　　）
A．PH大小順序①＞④＞③＞②
B．C（NH3•H2O）大小順序：②＞④＞③＞①
C．混合溶液④中存在C（NH3•H2O）+C（CO32-）+C（H+）=C（OH-）+C（H2CO3）
D．混合溶液③中水的電離被促進(jìn)，其中C（H+）和C（OH-）均大于1.0×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實驗室檢驗SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復(fù)到原來的顏色（文字表達(dá)）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉(zhuǎn)噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學(xué)在常溫下設(shè)計如下實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)．

（4）實驗①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強(qiáng)堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na2S2O3具有還原性，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結(jié)論是CD
A．反應(yīng)在c 點達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a 點小于b 點
C．物質(zhì)的總能量：反應(yīng)物高于生成物
D．△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．節(jié)日期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．分子中有三種官能團(tuán)
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有下列幾種說法：①含同元素的微粒的化學(xué)性質(zhì)不一定相同；②相對分子質(zhì)量相同的物質(zhì)如果結(jié)構(gòu)不同則互為同分異構(gòu)體；③同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定相同；④同系物具有相同的通式；⑤同系物的化學(xué)性質(zhì)相似；⑥互為同系物的物質(zhì)間不可能互為同分異構(gòu)體；⑦兩相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量相差14；⑧化學(xué)式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)一定是同種物質(zhì)；以上說法中不正確的是（　�。�
A．②③④B．②③⑧C．③④⑤⑦⑧D．②⑥⑦⑧

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