下列離子方程式不正確的是 ( )
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B.在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液:H2SO3+ClO-=Cl-+2H++SO
C.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:
Mg2++2HCO+4OH-=Mg(OH)2 ↓+2CO
+2H2O
D.在過氧化鈉中加入稀硫酸:2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
點(diǎn)燃的鎂條在SO2中像在CO2中那樣繼續(xù)燃燒,但反應(yīng)較鎂和CO2反應(yīng)更為劇烈,反應(yīng)結(jié)束后,在盛SO2的廣口瓶中可能存在的生成物是______________(寫化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(Fe 56)
A.1mol•L-1 NaHCO3溶液中的Na+數(shù)為NA
B.常溫時(shí),2.24LCO2所含的氧原子數(shù)為0.2NA
C.5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有____▲__性。
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:
2KClO3+SO2===2ClO2+______▲____。
(3)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg·L-1之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I(xiàn)2===S4O
+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
請回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是____▲____mg·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),一種工業(yè)合成氨,進(jìn)而合成尿素的的簡易流程圖如下:
![]() |
(1)步驟II中制氫氣原理如下:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
恒容容器中,對于以上反應(yīng),能加快反應(yīng)速率的是 。
a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng)
(2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS,一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH,反應(yīng)的化學(xué)方程式
_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成然料電池,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:_________________________。
(4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為H2N--NH2,請寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。
(5)已知CO2+ 2NH3 CO(NH2)2 + H2O,若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )
選項(xiàng) | 離子組 | 加入試劑 | 加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 |
A | NH | 少量Ba(OH)2溶液 | 2NH |
B | Mg2+、HCO | 過量NaOH溶液 | Mg2++2HCO |
C | K+、NH3·H2O、CO | 通入少量CO2 | 2OH-+CO2===CO |
D | Fe2+、NO | NaHSO4溶液 | HSO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子方程式書寫正確的是
A. Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B. Fe與FeCl3溶液反應(yīng):Fe+Fe3+=2Fe2+
C.大理石中加入稀鹽酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D. AlCl3溶液中加過量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。
(1)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng):
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
請配平反應(yīng)式①。
(2)反應(yīng)式①中還原劑是 ,被還原元素是 。
(3)反應(yīng)②中,若生成1 mol H2PO3-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
(4)從二個(gè)反應(yīng)分析,若生成1mol Ni和1mol P,同時(shí)有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜,有普通氧化物(如K2O)過氧化物(如K2O2)還有超氧化物和臭氧化物等。要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式:
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)
②鉀還原硝酸鉀,同時(shí)還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體
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