精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C6H14O的醚有15種
B．將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液可提純含有乙烯雜質的乙烷
C．分餾、干餾都屬于物理變化，裂化、裂解都屬于化學變化
D．聚乙烯、橡膠、聚酯纖維都是通過加聚反應制得的高分子化合物

分析 A．C6H14的同分異構體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C與C之間插入O形成醚，結合對稱性判斷；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；
C．分餾與混合物的沸點有關，而干餾生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子；
D．聚酯纖維含-COOC-，由縮聚反應生成．

解答 解：A．C6H14的同分異構體有：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3、②CH3CH2CH2CH（CH3）2、③CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、④CH3CH2C（CH3）3、⑤CH（CH3）2CH（CH3）2，在C與C之間插入O形成醚，由對稱性可知，①可形成3種醚，②可形成4種醚，③可形成3種醚，④可形成3種醚，⑤可形成2種醚，共15種，故A正確；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應選溴水、洗氣，故B錯誤；
C．分餾與混合物的沸點有關，而干餾生成煤焦油等，裂化、裂解均由大分子生成小分子，則分餾為物理變化，干餾、裂化、裂解都屬于化學變化，故C錯誤；
D．聚酯纖維含-COOC-，由縮聚反應生成，而聚乙烯、橡膠都是通過加聚反應制得的高分子化合物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的結構、官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產物，其中兩種氣體產物的水溶液酸堿性相反．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價氧化物對應水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知An+、B（n+1）+、Cn-、D（n+1）-具有相同的電子層結構．下列關于A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數(shù)：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定都屬于短周期元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．“張-烯炔環(huán)異構化反應”，可高效構筑五元環(huán)狀化合物：$\stackrel{銠催化劑}{→}$（R1代表氫原子或烴基）
某五元環(huán)狀化合物的合成路線如圖：

已知：+$\stackrel{堿}{→}$+H2O
（1）A中所含官能團名稱是醛基；B→C的反應類型是取代反應．
（2）A→B的化學方程式是2CH3CHO$\stackrel{堿}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O．
（3）D的結構簡式是ClCH2CH=CHCH2OH．
（4）下列敘述中正確的是①③．
①B能使酸性KMnO4和Br2的四氯化碳溶液均褪色
②試劑a一定是銀氨溶液
③J、A的核磁共振氫譜峰面積之比均為3：1
（5）與F具有相同官能團的同分異構體（不含順反異構）的結構簡式有  CH2=CHCH2COOH、CH2=C（CH3）COOH．
（6）試劑b為Cl2，G→H反應的化學方程式是．
（7）D與J反應形成K的化學方程式是ClCH2CH=CHCH2OH+CH3C≡CCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3C≡CCOOCH2CH=CHCH2Cl+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
[查閱資料]
I．CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
II．Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
[猜想假設]黑色粉末X的組成可能是Fe、Fe3O4，或二者的混合物．
[實驗探究]
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管中，注入足量的一定濃度的鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，同時有氣泡產生，溶液呈淺綠色．
②向上述試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有呈現(xiàn)紅色
（1）實驗①中產生氣泡的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）根據②中溶液未呈紅色，不能推斷出黑色粉末X中無Fe3O4，請用離子方程式解釋原因：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）為了證明黑色粉末X中是否含有Fe3O4，該小組進行如圖所示實驗：

請根據數(shù)據分析說明黑色粉末X中是否含有Fe3O4．方法1：因為32gFe2O3中含F(xiàn)e元素為22.4g，而25.6g＞22.4g，所以X中還含有O元素，還含有Fe3O4；
方法2：因為產生產生4.48L氫氣，需要Fe單質為11.2g，而25.6g＞11.2g，所以X中還含有Fe3O4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．檸檬酸是常見的食品添加劑，其結構式如圖所示．以下敘述正確的是（　�。�
A．檸檬酸分子式為C6H9O7
B．使用食品添加劑屬于違法行為
C．檸檬酸可用作食品抗氧化劑，說明其有較強氧化性
D．檸檬酸分子含三個羧基（-COOH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產，與其有關性質反應的 催化劑研究催化劑常具有較強的選擇性，即專一性．已知：
反應 I：4NH3（g）+5O2（g）$\stackrel{PtRu}{?}$4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ•mol-1 
反應 II：4NH3（g）+3O2（g）$?_{高溫}^{CU/TiO_{2}}$2N2（g）+6H2O（g）△H
（1）
化學鍵 H-OO=O N≡N  N-H
 鍵能KJ•mol-1 463 496942 391
△H=-1260KJ/mol．
（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化劑的作用下進行反應 I，則下 列有關敘述中正確的是A．
 A．使用催化劑時，可降低該反應的活化能，加快其反應速率
B．若測得容器內 4v 正（NH3）=6v 逆（H2O）時，說明反應已達平衡
C．當容器內 $\frac{n（NO）}{n（N{H}_{3}）}$=1 時，說明反應已達平衡
（3）氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應 I、II．為分析某催化劑對該反應的選擇性，在 1L 密閉容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，測得有關物質的量關系如圖：

①該催化劑在高溫時選擇反應I（填“I”或“II”）．
②520℃時，4NH3（g）+5O2?4NO（g）+6H2O（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{0．{2}^{4}×0．{9}^{6}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{5}}$（不要求得出計算結果，只需列出數(shù)字計算式）．
③有利于提高 NH3 轉化為 N2 平衡轉化率的措施有E
A．使用催化劑 Pt/Ru
B．使用催化劑 Cu/TiO2
C．增大 NH3和 O2 的初始投料比 
D．投料比不變，增加反應物的濃度 
E．降低反應溫度
（4）采用氨水吸收煙氣中的 SO2，
①若氨水與 SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈堿性（填“酸”或“堿”）． 常溫下弱電解質的電離平衡常數(shù)如下：氨水：Kb=1.8×10-5mol•L-1；H2SO3：Ka1=1.3×10-2mol•L-1，Ka2=6.3×10-8mol•L-1
②上述溶液中通入SO2（填“SO2”或 NH3”）氣體可使溶液呈中性，此時溶液中$\frac{c{（NH}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$＞2（填“＞”“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099
主要化合價+2+3+6、-2-1-1
A．A、B簡單離子半徑大小關系為B3+＞A2+
B．A、B、E對應原子的第一電離能大小為：E＞A＞B
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A-和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)A＞BB．核外電子數(shù)為B＞AC．原子半徑A＞BD．離子半徑 B2+＞A-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案