Question

18．Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液，其中c（Na⁺）=0.4mol•L^-1，求：
（1）溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）結(jié)合n=cV計(jì)算；
（2）設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
加熱灼燒后剩余固體為碳酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）n（Na⁺）=100mL×10^-3 L•mL^-1×0.4mol•L^-1=0.04mol，
答：溶液中Na⁺的物質(zhì)的量是0.04mol；
（2）設(shè)Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，則
$\left\{\begin{array}{l}{2x+y=0.1L×0.4mol/L}\\{106x+84y=2.74}\end{array}\right.$，
解得x=0.01mol，y=0.02mol，
即n（Na₂CO₃）=0.01mol、n（NaHCO₃）=0.02mol，
加熱灼燒后剩余固體為碳酸鈉，
灼燒后剩余Na₂CO₃為0.01mol+0.01mol=0.02mol，
m=0.02mol×106g/mol=2.12g，
答：加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是2.12g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握質(zhì)量關(guān)系、物質(zhì)的量計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．