2．水是重要的自然資源．
（1）濕衣服晾干體現(xiàn)了水分子的不斷運(yùn)動(dòng)．
（2）日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質(zhì)量為880 g．

分析 （1）依據(jù)分子式不斷運(yùn)動(dòng)著的性質(zhì)回答；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，依據(jù)飲用水的軟化方法回答；
（3）依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)出未知數(shù)計(jì)算即可．

解答 解：（1）濕衣服晾干體現(xiàn)了水分子的不斷，故答案為：運(yùn)動(dòng)；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，日常生活中硬水的常用軟化方法為：煮沸，故答案為：煮沸；
（3）設(shè)需要水的質(zhì)量為x，依據(jù)題意應(yīng)有：100g×98%=（100g+x）×10%，解x=880g，故答案為：880．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是分子的性質(zhì)、硬水定義以及其軟化方法，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．玻璃、水泥、水晶都是硅酸鹽制品
B．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
C．石油的分餾和煤的氣化、液化，涉及的都是物理變化
D．纖維素不能被人體消化吸收，但能促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，對(duì)人體有益

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋼鐵是最重要、用量最大的金屬材料之一．完成下列計(jì)算：
（1）生產(chǎn)1噸含鐵96%的生鐵，至少需要氧化鐵含量70%的赤鐵礦（雜質(zhì)不含鐵）1.96噸．（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)會(huì)發(fā)生如下一系列反應(yīng)：
3Fe2O3+CO→2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO→3FeO+CO2 FeO+CO→Fe+CO2
某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時(shí)，測(cè)得此固體中只存在2種氧化物．通過(guò)計(jì)算確定此固體可能的成分和它們的物質(zhì)的量之比．
（3）為了測(cè)定某碳素鋼（假設(shè)只含鐵和碳）的含碳量，將10.000g鋼樣完全溶解于過(guò)量的熱濃硝酸中，產(chǎn)生了0.300mol氣體（假設(shè)氣體全部逸出，N2O4已折算為NO2）．氣體用50.00mL 12.00mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成兩種鹽，溶液蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體32.664g．計(jì)算：
（1）鋼樣的含碳量．
（2）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列符號(hào)中，表示兩個(gè)氫原子的是（　　）
A．H2B．2HC．2H+D．2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，有咸味，易溶于水，有毒．在320℃時(shí)分解生成有刺激性氣味的氣體，與鹽酸作用會(huì)放出紅棕色氣體．亞硝酸鈉在食品中的添加量必須嚴(yán)格控制．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．可用鹽酸鑒別亞硝酸鈉和食鹽
B．亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定
C．亞硝酸鈉受熱分解放出的氣體可能是NH3
D．亞硝酸鈉由三種元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得固體銅6.8g．計(jì)算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Mn（OH）2常用作油漆催干劑．向MnSO4溶液加入NaOH溶液，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，烘干即可制得Mn（OH）2．
（1）已知：常溫下Mn（OH）2的Ksp=1.0×10-15．如果要使溶液中Mn2+沉淀完全，則應(yīng)該保持溶液中c（OH-）≥1×10-5mol•L-1[當(dāng)c（Mn2+）≤10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為溶液中Mn2+沉淀完全]．
（2）Mn（OH）2還可以通過(guò)MnO2與二氧化硫氣體充分接觸，再與石灰乳反應(yīng)制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的總的化學(xué)方程式MnO2+SO2+Ca（OH）2=Mn（OH）2+CaSO4．
（3）一種含Mn2+的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz•mH2O（A表示一種陽(yáng)離子，B表示一種陰離子）．現(xiàn)稱(chēng)取39.10g晶體配成100mL溶液X，取20mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取20mL溶液X，向其中加入鹽酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，洗滌，烘干，得到固體9.32g．
①A、B的離子符號(hào)分別為NH4+、SO42-．
②通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則方法②中反應(yīng)的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）        t58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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