【題目】已知反應A（g） + B（g）=== 2C（g）在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol L—1 min—1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為( )

A. 0.5mol L—1 min—1B. 1 mol L—1 min—1

C. 2 mol L—1 min—1D. 3 mol L—1 min—1

【答案】B

【解析】

用不同物質表示的正反應的速率比都等于系數(shù)比。

用不同物質表示的正反應的速率比都等于系數(shù)比， ，以A的濃度變化表示的化學反應速率為0.5mol L—1 min—1，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol L—1 min—1，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5種物質已按沸點由低到高順序排列)，則正己烷最可能插入的位置是（ ）

①

②

③

④

⑤

甲烷

乙烯

戊烷

2-甲基戊烷

甲苯

A.③④之間B.②③之間C.④⑤之間D.⑤之后

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙基環(huán)己烷常用作氣相色譜對比樣品，也用于有機合成。

(1)乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)　ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)　ΔH2＝a kJ·mol-1

③C8H6(l)+5H2(g)C8H16(l)　ΔH3＝b kJ·mol-1

則反應①的ΔH1為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)，有利于提高上述反應①的平衡轉化率的條件是____(填字母)。

A．高溫高壓　　　　B．低溫低壓　　　　C．高溫低壓　　　　D．低溫高壓

(2)不同壓強和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉化率如下圖所示。

①在相同壓強下升高溫度，未達到新平衡前，v正____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強，C8H16(l)的轉化率也升高，理由可能是____。

(3)t ℃，向恒容密閉反應器中充入1．00 mol C8H16(l)進行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2(以物質的量分數(shù)計)隨時間變化關系如下圖所示。

①在8 h時，反應體系內氫氣的量為_____mol(忽略其他副反應)，液態(tài)C8H16(l)的轉化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應：

N2+ 3H22NH3（正反應是放熱反應）。下列有關說法正確的是（ ）

A. 降低溫度可以加快反應速率

B. 達到化學反應限度時，生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應速率

D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。

(1)請寫出反應的化學方程式_____________________________________________。

(2)現(xiàn)欲冶煉270噸鋁，至少需要多少噸氧化鋁？__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式：_________________________________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．在強酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀�，F(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關說法正確的是

A. 圖甲把化學能轉化為電能，圖乙把電能轉化為化學能，水得到了循環(huán)使用

B. 當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)

C. c極上發(fā)生的電極反應為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 圖乙中電子從c極流向d極，提供電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，纖維素與乙酸酐反應可以制取醋酸纖維，同時還有乙酸生成，請寫出化學方程式__________________________ ，化學反應類型_________________。已知某纖維乙酸酯的平均相對分子質量為311040，則對應的纖維素分子中平均含有的葡萄糖結構單元數(shù)(即聚合度n)是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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