Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）在溫度為298K時能自發(fā)進(jìn)行，則它的△H＞0，△S＞0
• B、0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小
• C、鉛蓄電池放電時，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加
• D、恒溫恒壓條件下可逆反應(yīng)：2A（g）?B（g）+2C（g），達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

Answer 1

分析：A．反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）氣體系數(shù)減小，是熵減小的反應(yīng)，△S＜0；
B．用水稀釋0.1mol/LNH₄C1溶液，促進(jìn)銨根離子的水解，n（H⁺）增大，但溶液的體積增大的多，則c（H⁺）減小據(jù)此解答；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
D．加入一定量的A，平衡向正方向移動據(jù)此解答．

解答：解：A．根據(jù)方程式判斷該反應(yīng)是熵減小的反應(yīng)，△S＜0，故A錯誤；
B．用水稀釋0.1mol/LNH₄C1溶液，c（H⁺）不斷減小，pH不斷增大，故B錯誤；
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，負(fù)極生成PbSO₄質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極生成PbSO₄質(zhì)量也增加，故C正確；
D．達(dá)平衡后，向平衡體系中加入一定量的A，平衡向正方向移動，在新條件下建立另一個平衡狀態(tài)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定發(fā)生變化，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)，影響鹽類水解平衡的因素，鉛蓄電池的工作原理，化學(xué)平衡的移動，題目綜合性強(qiáng)，涉及知識面廣，難度中等．