12．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的作用．下列說法正確的有（　�。�
①生活中常用“蘇打”作發(fā)酵粉；
②SO2可用作食品漂白劑；
③“地溝油”可用來制取肥皂；
④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的含量； 
⑤石油分餾、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化；
⑥SiO2具有良好的導(dǎo)電性，可用作光導(dǎo)纖維．
A．2個B．3個C．4個D．5個

分析 ①小蘇打為碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳；
②二氧化硫有毒；
③油脂堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分高級脂肪酸鹽；
④煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫；
⑤有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
⑥二氧化硅為絕緣體．

解答 解：①小蘇打為碳酸氫鈉性質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，生活中用做發(fā)酵粉，蘇打為碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，不具有此作用，故錯誤；
②二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故錯誤；
③地溝油主要成分油脂，油脂堿性環(huán)境下水解生成肥皂主要成分高級脂肪酸鹽，所以可以用來制造肥皂，故正確；
④煤燃燒時應(yīng)加入適量的石灰石，以減少廢氣中的二氧化硫．煤燃燒時生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，故正確；
⑤石油分餾過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故錯誤；
⑥SiO2為絕緣體，不導(dǎo)電，具有良好的光學(xué)特性，可用作光導(dǎo)纖維，故錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上可用還原法制取某些金屬單質(zhì)，以下各項中不屬于常用還原劑的是（　�。�
A．CB．COC．AlD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，該化合物有漂白性，能使品紅溶液褪色，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）Z原子的價電子排布式是3d54s1，X和Y中電負(fù)性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是平面正三角形（或平面三角形），中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是Na+（填離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]是一種便于運輸和存儲的綠色火箭推進劑．則羥基硝酸銨[NH（OH）3NO3]的陽離子中N的化合價為：+3價．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
B．1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．34g H2O2和H2S混合物中的氫原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．草酸鈣晶體（CaC2O4•H2O）可用作分離稀有金屬的載體．
①在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計）發(fā)生反應(yīng)：CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為11.2g，則該段時間內(nèi)v（CO）=0.02mol•L-1•min-1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來的一半，則下列說法正確的是C（填答案選項編號）．
A．平衡不移動，CaO的質(zhì)量不變
B．平衡發(fā)生移動，且CaC2O4的分解率增大
C．平衡發(fā)生移動，但CO和CO2的濃度都沒有改變
D．平衡向逆反應(yīng)方向移動，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
②某溫度下，向0.3mol/L的Na2CO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液體積變化），充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)：CO32-（aq）+CaC2O4（s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq）．靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡．求此時溶液中的c（C2O42-）=0.2mol•L-1．已知：該溫度下，KSP（CaC2O4）=5.0×10-9；KSP（CaCO3）=2.5×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．
生成的鹽化學(xué)式質(zhì)量/g
A
B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�
A．4.48 LB．5.6 LC．6.7 LD．7.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)
B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染

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