Question

常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液．水的密度為1g/cm3．（計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；
（3）在1L水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計算溶質(zhì)的質(zhì)量，計算混合后溶液的質(zhì)量，利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算混合液的物質(zhì)的量濃度；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，根據(jù)m=nM計算NaCl的質(zhì)量，利用質(zhì)量分數(shù)相等列方程計算．

解答： 解：（1）將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，
令混合后NaCl的質(zhì)量分數(shù)為ω，則：50g×ω=20g×14%+30g×24%，解得ω=20%，
答：混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

1000×1.15×20%

58.5

mol/L=3.93mol/L，
答：混合后氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.93mol/L；
（3）令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol，NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5n g，則：

58.5n

1000+58.5n

=20%，解得n=4.3，
答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算，難度中等，注意對公式的理解與靈活運用，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間關系．