下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C、石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子；
B．電荷不守恒；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，且按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)．
解答： 解：A．稀鹽酸具有弱氧化性，能將Fe氧化為亞鐵離子而不是鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓，故C正確；
D．二者反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及電荷守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
①生成白色沉淀�、谏杉t褐色沉淀　③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色．
A、①④B、②③C、①③D、僅②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A（g）+B（g）?C（g）+D（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molA和1molB，在Ⅱ中充入1molC和1mol D，在Ⅲ中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A、容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B、容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C、容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D、容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中A的轉(zhuǎn)化率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、可逆反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以減小反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B、S電子云是球形對稱的，P電子云是紡錘形，電子云中每個(gè)小黑點(diǎn)代表一個(gè)電子
C、氮原子的第一電離能低于氧原子的第一電離能，因?yàn)榈妊醴墙饘傩匀?/span>
D、Fe3+ 比Fe2+穩(wěn)定，因?yàn)镕e3+價(jià)電子構(gòu)型是3d5，d亞層處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全分解0.4molKClO3（已知氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣），計(jì)算可制得氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
C、含等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D、硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥用有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．已知：
①經(jīng)測定A的相對分子質(zhì)量為180，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%和4.44%；
②A在一定條件下能跟醇發(fā)生反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；
③1molA完全轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，能最多消耗3molNaOH；
④從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)，其中物質(zhì)F的分子式為C4H8O2．

試回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
E中所含官能團(tuán)名稱
 

（2）E的兩種同分異構(gòu)體E1、E2都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E1不能跟金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而E2能．E1、E2的結(jié)構(gòu)簡式分別為：E1
 
、E2
 
．
（3）寫出下列方程式：
B→D：
 

E→F：
 
反應(yīng)類型
 

（4）藥片A需保存在干燥處，返潮的藥片不能服用，檢驗(yàn)其是否變質(zhì)最靈敏的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT2+與ET2互為等電子體．x為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為
 
．
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
 
（寫兩條）．
（3）ET2的空間構(gòu)型為
 
，為
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）化合物甲由T、X兩元素組成，高溫下，化合物甲晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖一，甲的化學(xué)式為
 
．晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)，則下列說法正確的是
 

A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)K+和13個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每O2-周圍有8個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧原子與-2價(jià)氧原子的數(shù)目比為3：l
（5）化合物乙的晶胞如圖二，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石．則乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)．
請?zhí)羁眨?br />（1）反應(yīng)②的條件是
 
．
（2）圖中⑤屬于
 
反應(yīng)．
（3）圖中屬于加成反應(yīng)的是：
 
（填數(shù)字代號(hào)）．
（4）化合物A有多種同分異構(gòu)體，寫出其中不含支鏈的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（5）寫出由A→C的化學(xué)方程式
 
．

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