下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是
| X | Y | Z |
A | 鈉元素 | 主族元素 | 短周期元素 |
B | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
C | 氫氧化鐵 | 膠體 | 分散系 |
D | 置換反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 放熱反應(yīng) |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;混合物和純凈物;吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);化學(xué)基本反應(yīng)類型. | |
分析: | 由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答. |
解答: | 解:A.鈉元素為主族元素,主族元素中一、二、三周期屬于短周期元素,主族元素中四、五、六、七周期屬于長(zhǎng)周期元素,故A錯(cuò)誤; B.電解質(zhì)屬于化合物,化合物都是純凈物,故B正確; C.膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成,則屬于混合物,故C錯(cuò)誤; D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤; 故選B. |
點(diǎn)評(píng): | 本題考查物質(zhì)的組成和分類,難度不大,應(yīng)能識(shí)別常見(jiàn)物質(zhì)的種類,并能利用其組成來(lái)判斷物質(zhì)的類別是解答的關(guān)鍵. |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
鹵代烴能發(fā)生下列反應(yīng):2CH3CH2Br+2Na—→CH3CH2CH2CH3+2NaBr。下列有機(jī)物可合成環(huán)丙烷()的是( )
A.CH3CH2CH2Br B.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2Br D.CH3CHBrCH2CH2Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1~18號(hào)元素中,部分連續(xù)元素單質(zhì)的熔點(diǎn)情況如下圖所示,試回答:
(1)c點(diǎn)代表的單質(zhì)可以是________,其熔點(diǎn)高的主要原因是____________________________。
(2)d所屬的晶體類型是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、-、HCO、SO
、Cl-中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向其中加入過(guò)量鹽酸,有氣體產(chǎn)生,并得到無(wú)色透明溶液;②向①所得溶液中加入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;③向②所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;④向③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)原溶液中一定不存在的離子是__________;
(2)原溶液中一定存在的離子是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示,顆粒物(PM2.5)是連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物,其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx 等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。
(2)NOx 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:
則反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)
(3)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng):__________________________。
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_______。
③用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示),NiO(OH)作為電池正極材料,KOH溶液作為電解質(zhì)溶液,可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為:NiO(OH)2+MNiO(OH)+MH,電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________;充電完成時(shí),Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH),若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2,O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗,從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸,此時(shí),陰極的電池反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為( 。
| A. | 1:4 | B. | 1:2 | C. | 2:1 | D. | 4:1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 向CuSO4溶液中投入Na:Cu2++2Na═Cu+2Na+ |
| B. | 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN﹣═Fe(SCN)3↓ |
| C. | 向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca(OH)2溶液:Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O |
| D. | 向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4:BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有如下兩個(gè)反應(yīng):
①2HClH2+Cl2、2HCl
H2↑+Cl2↑
關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
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