9．表中第Ⅰ中的現(xiàn)象與第Ⅱ中解釋或發(fā)生反應的方程式（或離子方程式）不相符合的是（　　）
ⅠⅡ
A在淀粉KI試紙上滴幾滴的FeCl3溶液，試紙變藍2Fe3++2I-=I2+2Fe2+
B鋁條置于火焰加熱，看到鋁熔化欲滴落，卻又很快凝固加熱時，與O2發(fā)生反應，反應吸熱
C鈉投到煤油和水的混合物中，鈉粒在分界處作跳動和游動鈉的密度比水小比煤油大，能與水反應產(chǎn)生H2
D一試管內(nèi)有2V的Cl2，倒置于水中，在強光充分照射，最后試管中氣體變?yōu)闊o色，體積為V因為反應Cl2+H2O?HCl+HClO
和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．三價鐵離子具有強氧化性能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．鋁與氧氣反應生成氧化鋁，為放熱反應；
C．鈉密度小于水，大于煤油，與水反應生成氫氣；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣．

解答 解：A．在淀粉KI試紙上滴幾滴的FeCl3溶液，試紙變藍，離子方程式：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A正確；
B．鋁條置于火焰加熱，發(fā)生鋁與氧氣反應生成氧化鋁，該反應為放熱反應，生成的氧化鋁熔點高，所以看到鋁熔化欲滴落，卻又很快凝固，故B錯誤；
C．鈉密度小于水，大于煤油，與水反應生成氫氣，所以鈉投到煤油和水的混合物中，鈉粒在分界處作跳動和游動，故C正確；
D．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，反應方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO和2HClO$\stackrel{光照}{?}$2HCl+O2↑，所以一試管內(nèi)有2V的Cl2，倒置于水中，在強光充分照射，最后試管中氣體變?yōu)闊o色，體積為V，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意氧化鋁熔點高，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．位于前四周期的6種主族元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期．A、B、C在周期表中相鄰，且三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18．F是其所在周期中最活潑的金屬元素．根據(jù)推斷回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置第二周期、ⅤA族：寫出D與F形成的最簡單離子化合物的電子式K+K+．
（2）用“＞”或“＜”填空：
離子半徑非金屬性酸性沸點
F+＜D2-A＜BD的最高價氧化物的水化物＜E的最高價氧化物的水化物C的氫化物＞E的氫化物
（3）一定條件，在水溶液中1mol E-、EBx-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①d點對應的微粒是ClO4-（填離子符號）                                                                        
②b→a+c反應的離子方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某實驗小組的同學用圖所示的實驗裝置進行電解反應，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問題：
（1）左側為電源正極．（填“正”或“負”）
（2）請用方程式及必要的文字解釋左側溶液變藍色的原因？左側溶液中發(fā)生了反應2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍．
（3）寫出右側發(fā)生的有關電極反應的反應式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應結束時，左側溶液中還有 I-．（填“有”或“沒有”）
（5）寫出電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學反應變．（填“變”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學原理是中學化學學習的重要內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH4的熱化學方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見圖2：
①從反應開始至平衡時，用CO表示化學反應速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時速率變化的原因可能是反應受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來制備氫氣．其反應方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖3所示：則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時M點的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點后保留3位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“市民利益無小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門的關注，為了延長食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　�。�
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于物質(zhì)的保存的敘述正確的是（　　）
A．氯水保存在棕色劑瓶中，碘保存在配有鐵蓋的試劑瓶中
B．在配制和貯存FeCl3溶液時，要加入少量鐵粉，以防在空氣中變質(zhì)
C．燒堿、純堿等堿性溶液應保存在配有玻璃塞的試劑瓶中
D．漂白粉、燒堿、Na2SiO3均要密封保存

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．往一個盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過量的稀硝酸反應的離子反應為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫出A→B反應的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點之前產(chǎn)生的氣體與B點之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作①的名稱是溶解；操作②的名稱是過濾；
（2）操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角 和三腳架；操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（碳）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的分類或歸類正確的是（　　）
①共價化合物：CO2、CCl4、CH3CH3、NH4NO3    
 ②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿
③高分子化合物：淀粉、油脂、蛋白質(zhì)④同位素：1 H2、2H2、3H2
⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨      
⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
 ⑧放熱反應：鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈣高溫分解、甲烷燃燒．
A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑧D．全部正確

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