Question

6．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
• B． 每生成1 mol SO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
• C． 每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
• D． 反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)

Answer 1

分析 根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，利用化合價(jià)的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每生成1molSO₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（6-4）=2mol，故B正確；
C．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)有硫酸銅生成，濃硫酸會(huì)把水吸走，硫酸銅固體為白色，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅與濃硫酸的反應(yīng)，熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及利用化合價(jià)分析氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大．