19．下列關(guān)于    的說法中不正確的是（　�。�
A．最多只有5個碳原子在同一直線上B．最多有11個碳原子在同一平面上
C．有7個碳原子可能在同一直線上D．最多有19個原子在同一平面上

分析 碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，以此來解答．

解答 解：有機物結(jié)構(gòu)如圖為，
A．最多只有5個碳原子在同一直線上，烯烴及苯環(huán)對位上2個C及雙鍵中1個C，故A正確；
B．所有碳原子可共面，最多有11個碳原子在同一平面上，故B正確；
C．由圖可知，最多有5個C共直線，故C錯誤；
D．只有甲基中2個H與前面原子不共面，則最多有19個原子在同一平面上，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握雙鍵、苯環(huán)、三鍵的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲基為四面體結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多，C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍，E元素的價電子排布式為（n-1）dn+6ns1．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族； D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4．
（2）E元素能形成E+的原因是4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定．
（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比為1：1 和2：1，寫出其原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．Zn與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，加入少量硫酸銅
B．Al和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，將稀硫酸換成濃硫酸
C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將石灰石粉碎
D．用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某單烯烴經(jīng)氫化后得到飽和烴是，該烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　　）
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
C．830℃時，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n（CO）：n（H2O）：n（H2）：n（CO2）=2：4：6：1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時刻υ正＜υ逆
D．830℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．溴苯B．乙醛C．四氯化碳D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．命名下列化合物：
①（CH3）3CC（CH3）2（CH2）3CH（C2H5）CH（CH3）22，2，3，3，8-五甲基-7-乙基壬烷
②CH3CH（C2H5）（CH2）2C（CH3）2CH2CH33，3，6-三甲基辛烷
③3，8，8-三甲基-2，5-二乙基-1，3-壬二烯
④6-甲基-6-乙基-2-辛炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．由A、B形成的單質(zhì)在一定條件下可生成氣體X且X的水溶液呈堿性；D原子K層電子數(shù)是其M層電子數(shù)的2倍；E的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且E的簡單陽離子是同周期中簡單離子半徑最小的元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C和G的最外層電子數(shù)之和為13．則
（1）C在周期表中的位置為第二周期第VIIA族；
（2）寫出：D在C單質(zhì)中燃燒所生成淡黃色的固體的電子式
（3）A、B、D、E四種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞N＞H．（用元素符號表示 ）
（4）G的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與F的低價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）寫出由A、C、D、F這四種元素共同組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl．
（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
有同學(xué)認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學(xué)的觀點是否正確？并做出相應(yīng)解釋正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會結(jié)晶析出．

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