8．下表中“實(shí)驗(yàn)操作”、“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A．含0.5 mol HCl的稀溶液與含
0.55 mol NaOH的稀溶液混合		測(cè)得放出熱量為a kJ強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol
B．向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
C．將鐵釘和銅絲用導(dǎo)線連接后放入滴有酚酞的氯化銨溶液中銅絲附近溶液變紅色鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D．向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色溶液中有Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A.0.5molHCl完全反應(yīng)，根據(jù)放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱；
B．濃度未知，不能確定溶度積大��；
C．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕；
D．具有還原性的不一定為Fe2+．

解答 解：A.0.5molHCl完全反應(yīng)，測(cè)得放出熱量為a kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為2a kJ/mol，故A正確；
B．濃度未知，不能確定溶度積大小，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨溶液呈酸性，應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，銅絲表面生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．具有還原性的不一定為Fe2+，可能為其它還原性物質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．工業(yè)上常用電解氯化亞鐵的方法獲得氧化劑，吸收有毒的氣體．某小組同學(xué)欲探究1 mol/L FeCl2溶液的電解產(chǎn)物．
（1）在配制1 mol/L FeCl2溶液時(shí)，通常加入少量稀鹽酸和鐵粉，其原因是加酸抑制Fe2+水解，加Fe粉防止Fe2+氧化．
（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)電解FeCl2溶液現(xiàn)象：陽(yáng)極和陰極分別有氣泡生成．陽(yáng)極的氣體可能是Cl2
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ驗(yàn)證上述猜測(cè)．實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如下：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)裝置陽(yáng)極實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象陰極
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
電壓1.5V電解1 mol/L FeCl2溶液，pH=4.9		陽(yáng)極表面沒有氣泡生成；陽(yáng)極附近溶液逐漸變渾濁，顏色變成黃綠色；最終石墨電極表面附有少量紅褐色固體．沒有觀察到氣泡生成，銅電極表面有銀灰色金屬光澤的固體析出．
已知：Fe（OH）3開始沉淀時(shí)pH=1.5，完全沉淀時(shí)pH=2.8甲同學(xué)取陽(yáng)極附近渾濁液于試管中，滴加KSCN溶液，沒有明顯變化，但是滴加少量鹽酸后，溶液變成紅色，說(shuō)明陽(yáng)極未發(fā)現(xiàn)Cl2生成，產(chǎn)物是Fe（OH）3．
（4）乙同學(xué)推測(cè)陰極未產(chǎn)生氣體的原因可能與溶液的酸性強(qiáng)弱有關(guān)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：電解不同pH 的1 mol/L FeCl2溶液
實(shí)驗(yàn)序號(hào)pH陽(yáng)極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán)電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實(shí)驗(yàn)Ⅱ2.4無(wú)未變色黃綠色，少量渾濁無(wú)有
實(shí)驗(yàn)Ⅲ-0.4無(wú)未變色黃綠色，無(wú)渾濁有無(wú)
由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論是陰極在酸性較強(qiáng)時(shí)，H+優(yōu)先于Fe2+放電．
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均未觀察到Cl2產(chǎn)生，乙同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)探究，猜測(cè)可能是電壓對(duì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：
不同電壓下電解1 mol/L FeCl2溶液
實(shí)驗(yàn)序號(hào)電壓
（V）		陽(yáng)極陰極
是否有氣泡產(chǎn)生濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙是否變藍(lán)電極附近溶液顏色變化是否有氣泡產(chǎn)生電極表面是否出現(xiàn)鍍層
實(shí)驗(yàn)Ⅳ3無(wú)未變色緩慢變成黃綠色，有渾濁少量有，約1min
實(shí)驗(yàn)Ⅴ6少量變藍(lán)很快變成黃綠色，有渾濁大量有，迅速
①實(shí)驗(yàn)Ⅴ中陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2將Fe2+氧化為Fe3+．有關(guān)反應(yīng)方程式是Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ和Ⅴ中，陰極都有鍍層出現(xiàn)，陰極的電極反應(yīng)式是Fe2++2e-═Fe
（6）根據(jù)Ⅰ～Ⅴ實(shí)驗(yàn)探究，電解時(shí)影響離子放電順序的因素有（寫出兩點(diǎn)）：電壓、溶液的酸堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無(wú)色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物都是從有機(jī)體中分離出來(lái)的物質(zhì)
B．含碳的化合物都是有機(jī)物
C．有機(jī)物都易燃燒
D．有機(jī)物不一定都不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba（OH）22 mol
B．當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
C．當(dāng)向溶液中加入1.5mol Ba（OH）2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．隨著加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號(hào)）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．.氮和硫的氧化物是大氣污染物，必須進(jìn)行處理．
（1）大氣污染物中SO2、氮氧化合物（用NOx表示）對(duì)環(huán)境的危害主要有腐蝕建筑物、酸化土壤． （至少填兩種）．
（2）汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（3）SO2和NO2在水中反應(yīng)的離子方程式為NO2+SO2+H2O=NO+2H++SO42-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：2ClO3-+1SO2=2ClO2+1SO42-
（5）一定量的NO2 和NO混合氣體恰好被含0.8molNaOH的溶液吸收，溶液中只含兩種鹽，其中含有NO3-，則另一種鹽的化學(xué)式為NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用pH試紙測(cè)量堿溶液的pH時(shí)，若事先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，則測(cè)量結(jié)果會(huì)（　�。�
A．偏大B．偏小C．不變D．無(wú)法判斷

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