下列混合溶液，各離子濃度的大小順序正確的是

A.10 mL 0.1 mol·L－1氨水與10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸混合，c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

B.10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D.10 mL 0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L－1鹽酸混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

解析：A組混合后是NH4Cl溶液，離子濃度大小順序?yàn)椋?I>c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B組正確。

C組混合后是CH3COONa溶液，離子濃度大小順序?yàn)椋?I>c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D組混合后，溶液中含有0.005 mol NaCl、0.005 mol CH3COOH和0.001 mol的HCl，故溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋?I>c(Cl－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。

答案：B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?豐臺(tái)區(qū)一模）常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡(jiǎn)）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?保定一模）已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為氣體，A、B、C、D含有相同的 金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）．
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）常溫常壓下，3.9gA與足量的氷充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體X，則 所得混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

（3）已知20℃時(shí)的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．則20℃恒 溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出 NaHCO3
24.3
24.3
g （小數(shù)點(diǎn)后保留1位）．
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能是以下四種溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的兩種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g白色沉淀M；
通過(guò)必要的計(jì)算和推理判定：甲溶液為
AlCl3
AlCl3
溶液，乙溶液為
NaOH
NaOH
溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出MOH的電離方程式：
 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：
 
；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點(diǎn)，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系B點(diǎn)
 
；C點(diǎn)
 
；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L．

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