Question

13．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

• A． 電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• B． 12 g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A
• C． 12 g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為4N_A
• D． SiO₂晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2N_A個(gè)共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A．陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；
B．求出石墨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol石墨中含1.5molC-C鍵來(lái)分析；
C．每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵，相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×$\frac{1}{2}$=2個(gè)C-C鍵；
D．根據(jù)二氧化硅中，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵判斷．

解答 解：A．電解CuCl₂溶液，陰極析出16g銅時(shí)物質(zhì)的量為0.25mol，陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，線(xiàn)路中通過(guò)的電子數(shù)為0.5N_A，故A錯(cuò)誤；
B.12g石墨中含有碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在石墨晶體中一個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此12g石墨中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×3×$\frac{1}{2}$=1.5mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5N_A，故B正確；
C.12g金剛石中含有碳原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{{M}_{r}}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在金剛石晶體中每個(gè)碳原子形成4個(gè)C-C鍵，每個(gè)C-C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，因此12g金剛石中含有C-C鍵的物質(zhì)的量為1mol×4×$\frac{1}{2}$=2mol，C-C鍵的個(gè)數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂晶體中1mol硅原子和四個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵，所以每摩硅原子可形成4N_A個(gè)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，涉及到一些晶體知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，了解一些常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．本題難度不大，是基礎(chǔ)題．