為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用除雜試劑與分離方法都正確的是（ �。�
| | 不純物（少量雜質(zhì)） | 除雜試劑 | 分離方法 |
| A | 福爾馬林（蟻酸） | 飽和碳酸鈉溶液 | 蒸餾 |
| B | 高級(jí)脂肪酸鈉（甘油） | NaCl固體 | 蒸餾 |
| C | 乙酸乙酯（乙醇） | 氫氧化鈉溶液 | 分液 |
| D | 苯（苯酚） | 濃溴水 | 過(guò)濾 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．蟻酸與碳酸鈉反應(yīng)后增大與HCHO的沸點(diǎn)差異；
B．加入NaCl固體，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析；
C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．
解答：
解：A．蟻酸與碳酸鈉反應(yīng)后增大與HCHO的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．加入NaCl固體，降低高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過(guò)濾可除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加飽和碳酸鈉溶液、分液來(lái)除雜，故C錯(cuò)誤；
D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)加NaOH溶液、分液來(lái)除雜，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）圖1中，P為一可自由滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，分別向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V
A=a L，V
B=0.8a L（連通管的體積忽略不計(jì)），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），達(dá)到平衡時(shí)，V
B=0.6a L． 試回答下列問(wèn)題：
①B中X的轉(zhuǎn)化率為
．
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是A
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
．
③平衡時(shí)A、B中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是：M
A
M
B（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要計(jì)算出平衡時(shí)B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是
（M
X、M
Y、M
Z、M
W分別表示X、Y、Z、W的摩爾質(zhì)量）．
①M(fèi)
X ②M
Y ③M
Z ④M
WA．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通過(guò)NO
x傳感器可監(jiān)測(cè)NO
x的含量，其工作原理示意圖如2：
①Pt電極上發(fā)生的是
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，
再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na
2CO
3溶液．按圖連接好裝
置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應(yīng)的方程式
；
（2）加入濃硫酸的作用：
；
；
（3）飽和Na
2CO
3的作用是：
；
；
．
（4）反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是：
；
；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na
2CO
3溶液的操作為（只填名稱）
_，
所需主要儀器_
．
（6）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某同學(xué)利用下列裝置實(shí)現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，過(guò)程如下：
Ⅰ．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu
2（OH）
2CO
3]．
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀．
Ⅲ．按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學(xué)試劑．
（1）檢查氣密性方法是
．
（2）過(guò)程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸，操作是打開止水夾a和b，
．當(dāng)紅棕色氣體較多時(shí)，輕抽注射器使反應(yīng)停止，關(guān)閉a，取下注射器．生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是
．
②打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時(shí)，關(guān)閉b和分液漏斗活塞，打開a，可見有無(wú)色氣體產(chǎn)生，稀硝酸充滿玻璃管的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="jmxnixd" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、催化劑因反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變知催化劑不參加化學(xué)反應(yīng) |
| B、升溫時(shí)不論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率都增大 |
| C、一定量的鋅與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液 |
| D、反應(yīng)C（固）+H 2O（氣）?CO（氣）+H2（氣）在一可變?nèi)莘e的閉容器中進(jìn)行，當(dāng)體積不變，充入N2，體系總壓強(qiáng)增大使化學(xué)反應(yīng)速率增加 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）方法正確的是（ �。�
| A、CO2（CO），通入適量O2點(diǎn)燃 |
| B、KNO3溶液（AgNO3），加適量NaCl溶液，過(guò)濾 |
| C、NaCl溶液（I2），加酒精，分液 |
| D、除去乙醇中溶解的微量食鹽，可以采用蒸餾的方法 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
現(xiàn)有MgCl
2和Al
2（SO
4）
3混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl
-與SO
42-的物質(zhì)的量之比為 （ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氯氣與熟石灰（Ca（OH）
2）反應(yīng)制漂白粉
（2）乙烯（CH
2=CH
2）制聚乙烯
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）8g液態(tài)的CH
3OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量．試寫出液態(tài)CH
3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式
．
（2）在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
| 化學(xué)鍵 | H-H | N-H | N≡N |
| 鍵能/kJ?mol-1 | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N
2+3H
2═2NH
3△H=a KJ/mol．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為：
．
（3）已知：C（s，石墨）+O
2（g）═CO
2（g）△H
1=-393.5kJ/mol
2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H
2=-571.6kJ/mol
2C
2H
2（g）+5O
2（g）═4CO
2（g）+2H
2O（l）△H
3=-2599kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，由C（s，石墨）和H
2（g）生成1mol C
2H
2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
．
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黃岡小狀元同步計(jì)算天天練系列答案