3．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．溴化銀可用于制膠片和有色玻璃B．過氧化鈉可用于漂白織物、羽毛等
C．碘化銀可用于人工降雨D．I2可以用于配制含碘食鹽

分析 A、溴化銀是淡黃色的見光易分解的物質(zhì)；
B、過氧化鈉具有氧化性；
C、碘化銀易分解為碘單質(zhì)和銀；
D、加碘食鹽中加的是碘酸鉀．

解答 解：A、溴化銀易分解，可作感光材料，是淡黃色的固體，還可以用于制有色玻璃，故A正確；
B、過氧化鈉具有氧化性，可用于漂白織物、羽毛等，故B正確；
C、人工降雨其實就是將固態(tài)的凝結(jié)核打入云層中，要求就是固態(tài)微粒越多越好，而碘化銀除了可以提供銀微粒之外還可以提供碘微粒，效果更好，所以碘化銀可用于人工降雨，故C正確；
D、加碘食鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質(zhì)，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查常見無機(jī)物的用途，注意物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字．由此你得到的信息和作出的推測是（　�。�
A．可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取KIO3
B．“烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解
C．1 kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
D．食用加碘鹽的目的是預(yù)防齲齒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的順序為Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4，判斷下列化學(xué)反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
C．2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2D．FeCl2+I2═FeI2+Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．油脂屬于酯類B．油脂有固定的熔點(diǎn)
C．油脂屬于混合物D．油脂的氫化也叫油脂的硬化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對分子質(zhì)量為906．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如圖：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質(zhì)Fe3+，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗加入氨水后雜質(zhì)是否除盡．其實驗操作是：用試管取少量濾液，滴入2-3滴KSCN[或NH4SCN]溶液，若溶液不變紅色，則說明雜質(zhì)已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；請完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+26H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示．請計算確定400℃時（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•H2O（不必寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料細(xì)碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如圖：
已知：①
②Ksp（CuS）=1.27×1--36，Ksp（MnS）=4.65×10-14，Ksp（MnCO3）=2.24×10-11．
③溶液中的離子濃度小于或等于10-5mol•L-1時，可認(rèn)為離子沉淀完全．
回答下列問題：
（1）過程①中，加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子．
（2）濾渣W的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）過程③中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）過程②中，若調(diào)節(jié)pH至8.0，可能的結(jié)果是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O↓（用離子方程式表示）．
（5）過程④中加入飽和Na2CO3溶液使Mn2+恰好沉淀完全后，溶液中c（CO32-）=2.24×10-6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．品紅溶液褪色B．AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀
C．BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D．石蕊試液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山西省高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol.L-1，密度為ρg.cm-3，則下列說法不正確的是

A．相對分子質(zhì)量M= B．物質(zhì)的量濃度c=

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= D．溶液密度=

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