判斷過程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過程的方向B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率D．判斷過程的熱效應
A

試題分析：在一定溫度壓強下，熵變和焓變共同決定反應的自發(fā)性，判斷過程的自發(fā)性的本質(zhì)是判斷過程的方向，與反應速率、熱效應、是否發(fā)生無關(guān)，選A。
點評：考查基礎(chǔ)知識，難度不大，但易錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)化學事實進行的相關(guān)推論，正確的是
 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．反應2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大
D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO22NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應a W（g）＝ b Z（g）的△H < 0、△S > 0，對此反應敘述正確的是（    ）
A．該反應在任何情況下均能自發(fā)進行
B．該反應在任何情況下均不能自發(fā)進行
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．條件不足，無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，熵顯著減少的反應是 （ ）
A．CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g）
B．CaCO3（s）+2HCl（aq）= CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）
C．（NH4）2CO3（s）= NH4HCO3（s）+NH3（g）
D．2HgO（s）= 2Hg（l）+O2（g）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是
        
圖1                  圖2              圖3               圖4
A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．自發(fā)反應都是熵增大的反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解
C．凡是放熱反應都是自發(fā)的D．鹽類的水解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法完全正確的是 (   )
A．放熱反應均是自發(fā)反應
B．ΔS 為正值的反應均是自發(fā)反應
C．物質(zhì)的量增加的反應，ΔS為正值
D．如果ΔH和ΔS 均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

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