Question

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
CO₂是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．目前，由CO₂來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＞0．
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式

 

．
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

．
A．容器中密度不變
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚
C．v（CO₂）：v（H₂）=1：3
D．容器內(nèi)壓強保持不變．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：①化學平衡常數(shù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應物濃度系數(shù)冪次方

；
②當正逆反應速率相等、各組分濃度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷．

解答： 解：①化學平衡常數(shù)K=

生成物濃度系數(shù)冪次方

反應物濃度系數(shù)冪次方

，該反應平衡常數(shù)表達式為：K=

[CH3OCH3]?[H2O]3

[CO2]2?[H2]6

，故答案為：K=

[CH3OCH3]?[H2O]3

[CO2]2?[H2]6

；
②A．恒容容器中，體積不變，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以容器中密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．單位時間內(nèi)消耗2molCO₂，同時消耗1mol二甲醚，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．v（CO₂）：v（H₂）的比值，無論正向進行、逆向進行還是平衡時正逆向進行，始終與化學計量數(shù)相同為1：3，所以v（CO₂）：v（H₂）=1：3不能說明正逆反應速率相等，不能證明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．該反應反應前后氣體體積本題，所以容器內(nèi)壓強保持不變，說明各組分濃度不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：BD．

點評：本題考查了化學平衡常數(shù)表達式的書寫、化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．