Question

17．取少量Fe₂O₃粉末，向其中加入適量鹽酸使其充分溶解．
（1）上述反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O反應后得到的溶液呈棕黃色．
（2）取少量上述溶液，置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為：FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓此反應屬于復分解 （填基本反應類型）反應．
（3）在甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和 FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體
（4）另取乙燒杯，加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，震蕩均勻后，將乙燒杯與甲燒杯一起置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因：加入的鹽酸是電解質，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，如果有反應，方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）反應生成氯化鐵和水，鐵離子為棕黃色；
（2）氯化鐵與NaOH溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，還生成NaCl；
（3）飽和氯化鐵在沸水中水解生成膠體；
（4）丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質；
（5）Fe（OH）₃膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先發(fā)生聚沉，后沉淀溶解．

解答 解：（1）反應生成氯化鐵和水，化學反應方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反應后得到的溶液呈棕黃色，故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；棕黃；
（2）氯化鐵與NaOH溶液反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，還生成NaCl，反應為FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓為復分解反應，
故答案為：紅褐；FeCl₃+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）₃↓；復分解；
（3）甲燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃ 溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可以制得Fe（OH）₃膠體．制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體，
故答案為：飽和；紅褐；FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCl+Fe（OH）_3膠體；
（4）甲為膠體分散系，乙為溶液，則分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到甲燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，這個實驗可以用來區(qū)別，
故答案為：甲；一條光亮的通路；膠體和溶液；
（5）取甲燒杯中的少量Fe（OH）₃膠體于試管中，向試管中逐滴滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為先觀察到沉淀，后沉淀溶解，原因為加入的鹽酸是電解質，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解，反應的方程式為Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案為：先觀察到沉淀，后沉淀溶解；加入的鹽酸是電解質，所以先使Fe（OH）₃膠體聚沉，后發(fā)生酸堿中和反應，沉淀溶解；Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查元素化合物知識及反應原理，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及膠體的性質等是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．