Question

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：B 極（填“A”或“B”）附近先呈紅色；電解飽和NaCl溶液的總反應方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（2）若要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，電解液c選用CuSO₄溶液，則：
①A電極反應式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②B電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）用惰性電極電解CuSO₄溶液．若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為2.24L．
（4）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池．陰極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據電流方向知，a是正極，b是負極，電解氯化鈉溶液，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，據此回答；
（2）電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，根據電解池的工作原理來回答；
a．電能不能全部轉化為化學能；
b．在電解精煉過程中，陽極上金屬放電；
c．溶液中Cu²⁺向陰極移動；
d．在陽極的底部可回收不活潑金屬；
（3）根據轉移電子相等計算；
（4）該反應不能自發(fā)進行，所以只能設計成電解池，失電子的金屬作陽極，反應方程式中溶液為電解質溶液，陰極上得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：（1）根據電流方向知，a是正極，A是陽極，b是負極，B是陰極，電解氯化鈉溶液，在陽極上是氯離子失電子的氧化反應，產生氯氣，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，產生氫氣，該電極附近產生高濃度的氫氧化鈉，遇到酚酞顯示紅色，電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣、氧氣，即2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：B；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（2）①電解精煉中，粗銅作陽極，純銅作陰極，A是陽極，則A極材料是粗銅，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
②B是陰極，B材料是粗銅，該極上銅離子得電子生成金屬銅，即電極反應式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
③a．電能大多轉化為化學能，但是還有熱能的產生，故錯誤；
b．在電解精煉過程中，在陽極上，比金屬銅活潑的Al、Zn小于金屬銅失電子，所以電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產生，故正確；
c．溶液中Cu²⁺向陰極移動，故錯誤；
d．在陽極上，活潑性較差的Ag、Pt、Au形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故正確．
故選bd；
（3）電解硫酸銅溶液時，陽極上氫氧根離子放電，生成1mol氧氣需要4mol電子，根據轉移電子相等得陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積=$\frac{\frac{12.6g}{64g/mol}×2}{4}$×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2.24；
（4）該反應不能自發(fā)進行，所以只能設計成電解池，失電子的金屬作陽極，反應方程式中溶液為電解質溶液，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用稀硫酸，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

點評 本題考查了電解原理，正確判斷陰陽極是解本題關鍵，注意電極反應式的書寫是關鍵，難度不大．