【題目】按下列實驗方法能夠達到要求的是（ ）

A.用托盤天平稱量15.20g氯化鈉晶體

B.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

C.在10g36.5%的鹽酸中加入100 mL蒸餾水可配制100mL1mol/L的稀鹽酸

D.可用先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液的方法檢驗SO42-

【答案】D

【解析】

A.托盤天平的最小分度值是0.1g，不能精確到0.01g，只能用托盤天平稱量質量是15.2g的氯化鈉晶體，故A錯誤；

B.量筒只能精確到0.1mL，不能量出7.50mL稀鹽酸，可量取7.5mL稀鹽酸， B項錯誤；

C. 10g36.5%的濃鹽酸中 HCl的質量為3.65g，也就是0.1molHCl，為了配制100mL 1mol/L的稀鹽酸(含HCl 0.1mol)，只需要加水加到100mL即可制得100mL1mol/L的稀鹽酸，所加蒸餾水的體積不是100mL，C項錯誤；

D.先加稀鹽酸，排除其它離子干擾，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，該沉淀即為BaSO4，由此確定含SO42—，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質：①鐵單質 ②二氧化碳 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤碳酸氫鈉 ⑥鹽酸 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩漂白粉。

（1）屬于電解質的是____（填序號），屬于非電解質的是__（填序號）。

（2）寫出⑤在水中的電離方程式_______________。

（3）請寫出下列反應的化學方程式：③與⑦反應__________，⑩漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A.微粒X+和Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+<Y-

B.Cs和Ba分別位于第六周期I A和IIA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2

C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推斷出元素的非金屬性：C1>F

D.Be與Al同處于同周期表金屬與非金屬交界處，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（ ）

A.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬及其合金的說法不正確的是（ ）

A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的

B.錫青銅的熔點比純銅高

C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈

D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀，將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A.該溶液中最多存在4種離子

B.該溶液中不能確定是否存在CO32-

C.該溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4molL-1

D.該溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L－1的NaOH溶液480mL，請回答下列問題：

（1）計算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。

（2）配制時，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________和_________（填儀器名稱）。

（3）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________（填序號）。

①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干

②定容觀察液面時俯視

③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒

（4）若從配制好的溶液中量取100mL，在這100mL溶液中Na＋的物質的量是___________，OH-的物質的量濃度是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

(1)所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______

A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

(2)第④步實驗的操作是將溶解后的溶液小心地沿著 __________ 注入__________中。

(3)第⑤步實驗的操作繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線 ___________處，

改用_____________ 滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_____________

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_____________________

D. 定容時俯視溶液的液凹面____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設SiO2原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價數(shù)由K原子補充。當有25%的硅原子被鋁原子取代時，可形成正長石，則正長石的化學組成為

A.KAlSiO4?B.KAlSi2O6?C.KAlSi3O8?D.KAlSi4O10

查看答案和解析>>

同步練習冊答案