Question

500℃時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H₂、N₂和NH₃物質(zhì)的量變化如右圖所示，分析圖像完成下列填空：

（1）0—10分鐘，N₂的平均反應速率為 ___________mol·L^－1·min^－1， 0—10分鐘與10到20分鐘兩個時間段中，N₂的反應速率之比為_________。反應在第10min可能改變的條件是____________，運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因是____________。

（2）計算500℃時，反應N₂+3H₂ 2NH₃的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_____________。保持溫度不變，反應進行至25min時，抽去0.1mol氨，此時平衡常數(shù)K將_______(填“增大”或“減小”或“不變”)。保持體積不變，達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)_____（填“大”或“小”或“不變”）。

（3）在圖中畫出25min—40min時間段內(nèi)N₂的物質(zhì)的量的變化圖像。

 

Answer 1

1）0.0025mol·L^－1·min^－1（2分）；1:2（2分）；

加入催化劑（2分）；三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同（2分）。

（2）426.9（2分）,不變（1分），�。�1分）

（3）（2分）

解析:略