【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是

A.甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強

B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性

D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣

【答案】C

【解析】

A. 甲裝置：硅酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體生成硅酸沉淀，根據(jù)強酸制弱酸，可用來證明碳的非金屬性比硅強，故不選A；

B. 乙裝置：橡皮管使燒瓶、分液漏斗內(nèi)的壓強保持一致，所以能使水順利流下，故不選B；

C. 丙裝置：向乙中加水，至甲和乙形成液面差，該液面差能較長時間保持不變，說明此裝置的氣密性良好，用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性，故選C；

D. 二氧化碳的密度大于空氣，采用向上排空氣法收集二氧化碳；氫氣的密度小于二氧化碳，所以氫氣采用向下排二氧化碳法收集，故不選D；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵(GaAs)、 氮化鎵(GaN)等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態(tài)N原子核外電子排布圖為 _____________________ ；Ga與Al同主族，且位于Al的下一周期，則基態(tài)Ga原子的價電子排布式為 ________________。

(2)Ga的電負性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐級失去電子的電離能 （單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合價為__和+3。

(3)比較下列Ga的鹵化物的熔點和沸點， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高, 分析其變化的原因是：_____________________________________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是____________________________。

(4)GaAs是將(CH3)3Ga和AsH3用金屬有機物化學氣相淀積方法制備得到，該反應在700℃下進行

①則該反應的化學方程式為：____________________________________________。

②反應物AsH3分子的幾何構(gòu)型為________________，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒法是測定有機物分子式的一種重要方法。完全燃燒 0.1mol 某烴后，測得生成的二氧化碳為 11.2 L(標準狀況)，生成的水為 10.8g。請完成下面的填空：

(1)該烴的分子式為_________。

(2)寫出它可能存在的全部物質(zhì)的的結(jié)構(gòu)簡式 ：_________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____；B的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。

(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應類型是__________。

(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成：__Fe2+___ClO－+（ ）___=____Fe（OH）3↓+__C1﹣+（ ）。

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________（注明試劑、現(xiàn)象）。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為___（填代號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為___（填代號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是(　　)

A. NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體

C. 相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低

D. NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，將5.6 g鐵粉投入100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中，2 min時鐵粉恰好完全溶解。關(guān)于該反應的速率，四位同學提出了四種表示方法：

甲：v(Fe)＝2.8 g·min-1；乙：v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1；丙：v(FeSO4)＝0.5 mol·L-1·min-1； �。�v(H2)＝1.12 L·min-1。

下列說法正確的是(　　)

A.甲錯誤，因為固體物質(zhì)不能用來表示反應速率

B.丁錯誤，因為速率的單位錯誤

C.只有乙錯誤

D.只有丙正確

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