Question

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                              。

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                          （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                              

                                                                。

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是

                （填字母序號）。

   

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)        （填“變大、“變小”或“不變”）。

Answer 1

（1）（2分）（書寫不規(guī)范酌情扣分）

（2） 4 %  （2分）

 

（3）向正反應(yīng)方向進行；（2分）                           < K （2分）

  （4）AC（2分，只選一個且正確得1分，多選、錯選均無分）

（5）不變（2分）