（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液。計算：

(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；

(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

 

【答案】

（1）0.2mol      （2）0.2mol， 0.4mol

【解析】考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算

（1）0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量是

0.27kg×10％＝0.027kg＝27.0g

氯化銅的摩爾質(zhì)量是135g/mol

根據(jù)n＝m/M可知

氯化銅的物質(zhì)的量是27.0g÷135g/mol＝0.2mol

（2）氯化銅在溶液中的電離方程式是CuCl2=Cu2＋2Cl－

所以溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol×2＝0.4mol

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物質(zhì)的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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（1）該溶液的體積；
（2）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量；
（3）該溶液中的CuCl2物質(zhì)的量濃度．

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現(xiàn)有0.270kg 質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液．計算：
（1）溶液中Cu2+和Cl-物質(zhì)的量．
（2）若該溶液密度為1.08g/mL，則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若取該溶液100mL，加入鐵片（過量），充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重，鐵片質(zhì)量增加多少？

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（6分）現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液。計算：
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量；
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量。

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