Question

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．
（1）上述4種元素為B、

 

；C、

 

；D、

 

；E

 

（填元素符號(hào)）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為

 

；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學(xué)鍵的類型為

 

；X的電子式為

 

；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（6）用電子式表示B與E形成化合物的過程：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；
B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，C的原子序數(shù)小于Na，故C為氧元素；
E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：B、C、D、E均是短周期元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2，則C元素原子最外層電子數(shù)為6或2，C和D形成的化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色，含有鈉元素，則D為Na元素，C不能是金屬元素，C的原子序數(shù)小于Na，故C為氧元素；E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價(jià)氧化物的水化物均能與D的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，則E為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，上述4種B、C、D、E分別為：C、O、Na、Cl，故答案為：C；O；Na；Cl；
（2）C、O形成的化合物（比空氣重）為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為 O=C=O，故答案為：O=C=O；
（3）O、Na的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；；
（4）E為Cl元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（5）C為O、D為Na，則Y為水，常溫下，將Na的單質(zhì)投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（6）B為C、E為Cl，B與E形成化合物為四氯化碳，用電子式表示四氯化碳的形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素名稱是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．