Question

粉末狀試樣A是由MgO和Fe₂O₃組成的混合物，進(jìn)行如下實驗：
①取適量4.4g與適量鋁粉進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出　l.12L（標(biāo)況）氣體，同時生成溶液C
請?zhí)羁?br />（1）①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實驗操作是加少量的氯酸鉀，插上

 

并將 其點燃，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是

 

（2）②中所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：探究鋁熱反應(yīng)

專題：實驗題

分析：（1）①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是高溫條件的置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe₂O₃反應(yīng)，置換出的B是鐵；
（2）②單質(zhì)B為鐵，和足量鹽酸反應(yīng)放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，說明生成氫氣，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣．

解答： 解：（1）①MgO和Fe₂O₃組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe₂O₃反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+2Al

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，所以B為鐵，反應(yīng)條件的高溫是加入氯酸鉀插上鎂條點燃鎂條引起，
故答案為：鎂條；Fe；
（2）②將①中得到的單質(zhì)B和足量鹽酸反應(yīng)，放出1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，為Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點評：本題考查元素化合物的鐵鎂氧化物的性質(zhì)，掌握鋁熱反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．