Question

19．A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B、D同主族．A的單質(zhì)是最理想的燃料，B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C的焰色反應(yīng)為黃色．E^-與Ar具有相同的核外電子排布．
（1）A、B的元素符號(hào)分別是H、O．
（2）A、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（3）C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是NaOH、H₂SO₄．
（4）C、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞S＞Cl（填元素符號(hào)）．
（5）將E的單質(zhì)通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)是最理想的燃料，則A為H元素；B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B、D同主族，則D為S元素；C的焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；E^-與Ar具有相同的核外電子排布，則E為Cl．

解答 解：A、B、C、D、E均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)是最理想的燃料，則A為H元素；B的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為O元素；B、D同主族，則D為S元素；C的焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；E^-與Ar具有相同的核外電子排布，則E為Cl．
（1）A、B的元素符號(hào)分別是H、O，故答案為：H；O；
（2）A、E組成的化合物為HCl，電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵，故答案為：；共價(jià)鍵；
（3）C、D兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別是NaOH、H₂SO₄，故答案為：NaOH；H₂SO₄；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞S＞Cl，故答案為：Na＞S＞Cl；
（5）將E的單質(zhì)通入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，觀察到的現(xiàn)象是：溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色，故答案為：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期表與元素周期律，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．