Question

1．物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內容的計算．
（1）0.2g H₂含有個1.204×10²³H原子．
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO₂的體積之比為2：1．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，則其中c（SO₄^2-）=3mol/L．在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩爾質量為95 g/mol．

Answer 1

分析 （1）1個氫氣分子中含2個H原子；
（2）相同氧原子數，n（O）相同，以此計算CO與CO₂的物質的量關系，相同條件下，物質的量之比等于體積之比；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，陽離子、陰離子的個數之比為2：3；先根據二價金屬A的氯化物的分子式，由Cl^-的物質的量求出氯化物的物質的量，再根據公式M=$\frac{m}{n}$來確定分子的摩爾質量．

解答 解：（1）1個氫氣分子中含2個H原子，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（H）=0.1mol×2=0.2mol，則H原子個數為0.2N_A=1.204×10²³，故答案為：1.204×10²³；
（2）相同氧原子數，n（O）相同，CO與CO₂的物質的量比為2：1，相同條件下，物質的量之比等于體積之比，所以體積之比為2：1，故答案為：2：1；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液，陽離子、陰離子的個數之比為2：3，c（Al³⁺）=2.0mol/L，則其中c（SO₄^2-）=2.0mol/L×$\frac{3}{2}$=3.0mol/L，因某二價金屬的氯化物ACl₂中含有0.2molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為0.1mol，則M（ACl₂）=$\frac{m}{n}$=$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95g/mol，故答案為：3.0；95 g/mol．

點評 本題考查物質的量的計算，把握質量與物質的量的關系、物質的構成及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．